最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(五)物质结构和元素周期律

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1、最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(五)物质结构和元素周期律专题突破练(五)　物质结构和元素周期律1．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是(　　)A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族解析：　元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A

2、项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。答案：　A2．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：　A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就

3、越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性的强弱；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。答案：　B3．下列说法正确的是(　　)A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲、

4、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4解析：　B项，Li为金属，错误；C项，还原性：F－NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：　

5、气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；H2O属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：Cl>C>Si，C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素在第七周期0族，D正确。答案：　C5．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是(　　)A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、

6、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析：　由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；B项，Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可能含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；D项

7、，X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误。答案：　C6．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是(　　)A．离子半径的大小顺序：e>f>g>hB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应解析：　根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和

8、Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共