中宁中学高三第11次周考化学试题

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1、中宁中学高三第11次周考化学试题7.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷8.下列固体混合物加入过量的稀H2SO4中反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO39.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（）A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数10.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水

2、中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）AFe2O3BFeOCCuODCu2O11．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A9克重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数NAC7.1克氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中共价键总数为31NA12.下列离子方程式错误的是（）网A．氯气通入水中：C12+H2OH++C1－+HClOB．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2===2H++SO42－C．碳酸钠水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH－+HCO3－===

3、CaCO3↓+H2O13.关于下列图示的说法中，正确的是（）A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl26．（14分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．（1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点．（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰

4、绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是____（用离子方程式表达）．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到g．27．（14分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可

5、溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)△H＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.84kJ·mol－1则在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：。（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用和的混合溶液溶解（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/

6、L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCNNH4CN（填：＞=　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。28.（15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→______D。（3）装置C的作用是_____________

7、___________________________________，写出装置D中反应的离子方程式_____________________________。（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_______________________；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管