高三化学常态化练习四 11.10考试版1

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1、高三化学常态化练习四2012.11.10可能用到的原子量：H1Li7O16Cl35.5Ag108一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题4分）1．下列说法中正确的是(　　)A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)A．该粒

2、子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大3．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物5．下列说法中正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共

3、价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键6．下列化学用语表达正确的是(　　)A．碳12原子：612CB．N2电子式：N⋮⋮NC．水的结构式：D．硫离子结构示意图：7．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()4A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔、沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物互为同素异形体8．下列各组物质的性质比较，正确的是(　　)A．酸性：H

4、ClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I29．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)A．1和17B．12和9C．14和6D．15和810．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是(　　)A．W3Y4的化学式

5、为Fe3O4B．W在地壳中的含量居第四位C．XY和XY2分别是NO和NO2D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO11．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是(　　)A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．R的单质可用于制造光导纤维D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在12．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　)①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y

6、Cl>S　②氢化物稳定性：HF>HCl>H2

7、S　③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④单质氧化性：Cl2>S　⑤酸性：H2SO4>HClO4　⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液4A．①⑤　B．③⑥　C．②④⑥D．①③④15.下列叙述正确的是()A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子C.含金属元素的离子不一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素二、不定项选择题（每题有1~2个正确答案，每题4分）16.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59

8、℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　)A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的ⅡA族17．氢化铵与氯化