阿伏加德罗定律及应用

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1、阿伏加德罗定律及应用一、阿伏加德罗定律及应用：1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。注意：（1）、适应范围：任何气体。（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。2、重要推论：（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。V1：V2=n1：n2=N1：N2。（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1：p2=n1：n2。（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。ρ1：ρ2=M1：

2、M2（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1：m2=ρ1：ρ2（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。V1：V2=M2：M1。（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。p1：p2=M2：M1。典型习题：1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（）A、密度之比为16：11B、密度之比为11：16C、体积之比为11：16D、物质的量之比为16：112、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH23、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有

3、相同的（）A、质子数B、质量C、原子数D、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO25、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10gO2B、71gCl2C、34gNH3D、1gH26、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO27、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO28、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧气分子，则NA约为4n；B、常温常压下，1摩尔的甲烷含有的电子数为10NA；C、1摩尔Na2O2

4、与足量的水反应，转移电子数为2NA；D、标准状况下，22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2NA。9、同温同压下，某瓶充满氧气时重116克，充满某气体时重101.5克，则某气体的相对分子质量为A、28B、60C、32D、4410、在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A、WnB、22.4nC、22.4n/WD、28n/22.4二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法1、气体密度的计算：（1）、密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v（2）、摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1（3）、相对

5、密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。D=ρA÷ρB=MA÷MB2、气体相对分子质量的计算：（1）、标况密度法：M=22.4L•mol-1×ρ（g/l）（2）、相对密度法：MA=MB•D—（3）、混合气体的平均式量（M）：A、摩尔质量定义法：M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini)÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi)÷n总B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，a1、a2、…、ai各气体组分的物质的

6、量分数或体积分数。典型习题：1、标准状况下，7克某气体和8克氧气所含分子数相同，则该气体的密度是多少？（有三种方法）２、由0.2克Ｈ２、8.8克CO２、5.6克CO组成的混合气体的平均相对分子质量为多少？同温同压下H2的相对密度是多少？（有两种方法）3、在标准状况下，测得460mlCnH4气体的质量为0.575克，则CnH4中的n等于多少？4、在标准状况下，有1L的甲烷和氢气混合气体，试求在下列情况下，甲烷和氢气的质量各是多少？（1）、它们的体积相同；（2）、它们的物质的量相同；（3）、它们的质量相同；（4）、它们所含的原子相同；（5）、它们所含的电子数相同。5、有50L的C

7、O和CO2的混合气体，其气体密度是相同条件下H2密度的19倍，则：（1）、混合气体中CO和CO2的体积比为多少？（2）、CO和CO2的分别占有的体积为多少？6、由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为m%，则混合气体的平均相对分子质量为多少？7、空气可以近似看作N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量为多少？8、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的