【金版学案】2015年高中化学 第七讲 金属元素(一)钠、铝、镁、钙学业水平过关测试(含解析)

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1、第七讲金属元素（一）钠、铝、镁、钙学业水平过关测试一、单选题1．下列金属中导电性最好的是(　　)A．CuB．AlC．FeD．Ag解析：常见金属导电性为Ag＞Cu＞Al＞Fe。答案：D2．地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是(　　)A．化合态B．游离态C．气态D．液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。答案：A3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是(　　)A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融NaCl的方法。答案：D4．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在五

2、金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是(　　)A．银、质量守恒定律B．铁、金属活动性顺序表C．铜、金属活动性顺序表D．铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性顺序由弱到强的规律。答案：B5．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A项不正确；因为金

3、属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B项正确；如果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在MgCl2、MgO、Mg(OH)2…中均为＋2价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl25中Fe分别为＋3价和＋2价，而在Fe3O4中就有F和F，C项不正确；大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D项不正确。答案：B6．钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是(　　)A．浮在水面上B．熔成光亮的小球C．迅速游动D．溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱(NaOH)，使石蕊溶液变蓝色。答案：D7

4、．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是(　　)A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．KMnO4解析：人体呼出的CO2、H2O与Na2O2反应后，会生成O2。答案：A8．烧碱的化学式为(　　)A．NaClB．NaOHC．NaHCO3D．Na2SO4解析：NaCl俗名食盐、NaOH俗名烧碱、NaHCO3俗名小苏打。答案：B9．(2013年广东学业水平考试)皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料得知制作皮蛋的泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入(　　)A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液

5、D．NaCl溶液解析：酚酞是常用酸碱指示剂，遇碱会变红。答案：B10．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是(　　)A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色解析：A项中除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法；B项中相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；C项中碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度弱于碳酸氢钠。5答案：D11．对氧化铝的分

6、类中正确的是(　　)A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。答案：C12．常温下，铝与下列酸溶液作用产生H2的是(　　)A.浓硫酸B．醋酸C．浓硝酸D．稀硝酸解析：常温条件下，铝与浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，与稀硝酸反应产生NO，与醋酸溶液反应产生H2。答案：B13．下列金属单质不能利用铝热反应制备的是(　　)A．FeB．CrC．WD．K解析：Fe、Cr、W都是活泼性比铝弱的金属，可以利用铝热反应制备；K是非常活泼金属，不能利用铝热反应制

7、备。答案：D14．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。答案：C15．关于Al(OH)3的说法正确的是(　　)A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既

8、不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应5解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：C16．为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能地全部转化为Al(OH)3沉淀