巧用“三守恒”快速书写氧化还原反应离子方程式

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1、标题：巧用“三个守恒”快速书写氧化还原反应离子方程式单位：宁远三中姓名：陈宏胜邮编：425600地址：湖南省宁远县第三中学联系手机:18932496659所属学科：高中化学巧用“三守恒”快速书写氧化还原反应离子方程式宁远县第三中学　陈宏胜内容摘要：在高考试题中的一些小问中，考查氧化还原反应的离子方程式的书写时，由于给定的物质通常是离子形式，且发生的反应也是考生“陌生”的，很多学生都无法按上新课时老师教给的方法先写化学方程式再进行拆分，本方法概括起来就是“三个守恒”依次使用，先电子守恒，再电荷守恒，最后再质

2、量守恒。关键词：巧用　守恒　书写　氧化还原反应　方程式氧化还原反应是中学化学最为重要的反应类型，普通高中全国统一考试新课标大纲说明中对本知识内容的要求是：了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解常见的氧化还原反应；掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。有关氧化还原反应的概念众多，涉及的知识内容广泛，在高考试题中的一些小问中，考查氧化还原反应的离子方程式的书写时，由于给定的物质通常是离子形式，且发生的反应也是考生“陌生”的，很多学生都无法按上新课时老师教给的方法先写化学方程式再进行拆分，笔者查阅了很多资料，

3、关于氧化还原反应的书写都没有一种令人满意的方法，结合自己对氧化还原的理解，谈一谈氧化还原反应离子方程式的书写的体会。例1：高铁酸钠是高效环保的消毒剂，工业上在碱性条件下，用FeCl3与NaClO反应生成Na2FeO4，请写出该反应的离子方程式：书写步骤：①找出发生氧化还原反应的粒子，并预测产物，写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学符号：Fe3+　　+　ClO－　→　FeO42－　+　Cl－　　　　②先根据得失电子守恒，配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。Fe3+　　+　ClO－　→　FeO

4、42－　+　Cl－　　　　　　↑3　　　↓22Fe3+　+　　3ClO－　→　2FeO42－　+　　3Cl－　　　　③然后根据电荷守恒，补全某些离子，此时应该注意溶液的介质环境。从上式来看，左边总共带3个单位正电荷，右边总共带7个单位负电荷。要保证电荷守恒，要么在左边加10个单位负电荷（OH－），要么在右边加10个单位正电荷(H+)，考虑到溶液显碱性，应该在左边加10个单位负电荷（OH－）。　2Fe3+　+　　3ClO－　+　　10OH－　　　→　2FeO42－　+　　3Cl－　　　④最后根据质量守恒，配

5、平其他元素，可在式子中氢原子数少的另一边先加上H2O再配上合适的系数。2Fe3+　+　　3ClO－　+　　10OH－　　　→　2FeO42－　+　　3Cl－　　+　H2O　2Fe3+　+　　3ClO－　+　　10OH－　　　→　2FeO42－　+　　3Cl－　　+　5H2O　　本方法概括起来就是“三个守恒”依次使用，先电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。此方法不但可用于有关氧化还原反应的离子方程式的配平，还可用于电化学中电极反应式或电池反应的书写，若是氧化还原反应的化学方程式，可不用考虑电荷守恒；若是非氧

6、化还原反应的离子方程式，则可不用考虑电子守恒。变式1、在碱性条件下，有如下反应（部分反应物或生成物未列出）：I－　+　ClO－→　I2　+　Cl－请配平并完成该反应方程式。变式2、NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。往酸性KMnO4溶液加入NaNO2会使溶液紫红色褪去，反应后的体系中含有Mn2+和NO3－，请完成相关反应的离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　变式3、以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为：