高考化学氧化还原反应专题 教案

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1、氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。［复习提示］1．氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。2．近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。［知识归纳］一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概

2、念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较杭州家教网http://www.hzwlx.cn4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca（ClO）2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。二、氧化还原反应方程式的配平及计算1．氧化还原方程式的配平原则（1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数（化合价升高总值）与氧化剂得到的电子总数（化合价降低总值）相等。（2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

3、2．氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。方法是：氧化剂（还原剂）化学计量数＝四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。3．氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。［例题分析］一、判断概念[例1]已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物D．CO为

4、氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。（注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案：BC二、氧化性、还原性强弱判断杭州家教网http://www.hzwlx.cn[例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+

5、十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B—③2B—十Z2=B2十2Z—由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。答案：B三、配平[例3]由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学

6、方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。解析：本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到十6价，每个硫原子净升高数为，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和N

7、aOH的物质的量之比为2：1有：（3x十1）／（2x—2）＝2，算出x＝5。答案：多硫化钠的化学式为Na2S5。杭州家教网http://www.hzwlx.cn四、简单计算[例4]在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3．0molB．1．5molC．1．0molD．0．75mol解析：Cr3+→，失3e—；PbO2→Pb2+，得2e—，据得失电子守恒有，1×3＝n（PbO2）×2n（PbO2）＝1．5mol答案：B专项练习氧化还