高二化学期中试卷

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1、天津中学2009-2010学年度第一学期期中考试高二年级检测卷化学第Ⅰ卷（选择题共60分）一、本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分。1.在同温同压下，下列各组热化学方程式Ｑ2>Q1的是A.H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q10.5H2（g）＋0.5Cl2(g)＝HCl（g）△H＝－Q2B．S(ｇ)+O2（g）＝SO2(g)；△H＝－Q1S(ｓ)+O2（g）＝SO2(g)；△H＝－Q2C．C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1C（s）＋O2(g)＝CO2(g

2、);△H＝－Q2D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）;△H＝－Q12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）;△H＝－Q22．可逆反应mX(g)+nY(g)pZ(g),在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+npC．m+n=pD．升高温度平衡向正反应方向移动3．升高温度时化学反应速率加快主要是因为（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子能量增加，活化分子百分

3、数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的4.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）C%OtT2、p2T1、p2T1、p11.01×106PaYOT(℃)1.01×107PaA．平衡混合气的密度B．平衡混合气的平均摩尔质量C．反应物A的百分含量D．平衡混合气中物质B的百分含量5.

4、下列说法中正确的是A.失电子难的原子获得电子的能力一定强；B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的金属元素离子半径从左到右逐渐减小天津中学高二期中化学试卷第6页共6页6.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)；△H=－Q(Q>0)有下列判断其中正确的是A、若温度不变，将容器的体积增大1倍此时A的浓度变为原来的0.48倍则m+n﹥p+qB、若平衡时,A、B的转化率相等，说明反应开始时，

5、A、B的物质的量之比大于m：nC、若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时气体的总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n=p+qD温度不变时若压强增大至原来的2倍达到新的平衡时总体积一定比原来的1/2要小E、加入mmolA(g)、nmolB(g)混合反应，达到新的平衡时放出的热量为Q7.在右图中b曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使b曲线变为a曲线，可采取的措施是（）A．加入催化剂B增大Y的浓度C．升高温度D．增

6、大体系压强8．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(吸热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正﹤V逆的点是（）A．A和EB．B点C．C点D．D点9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．8min时A的反应速率为　　　0.08mol/(L·min)　　　B．

7、30min时降低温度，40min时升高温度　C．反应方程式中的x＝1　D．30min～40min反应使用了催化剂10.根据化学反应3H2＋N22NH3取n（H2）、n（N2）相同物质的量的混合气体（不含NH3）两等份分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，A还能使其中的压强不变，B能使其容积保持不变。期中A、B中氢气的转化率为αβ，下列关系中正确的是（）A.α＝βB.α＞βC.α>βC.α≥β11一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋

8、Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小天津中学高二期中化学试卷第6页共6页D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞012.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）。A．化学反应速率理