第1课时 价层电子对互斥模型

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1、第2章第2节第1课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系(　　)A．前者大于后者B．前者小于后者C．二者相等D．无法判断解析：　甲烷分子中化学键的键角为109°28′。白磷分子中化学键的键角为60°。答案：　A2．下列分子的表达式是路易斯结构式的是(　　)A．H—ClB．N≡N解析：　A是HCl是结构式，B是N2的结构式，C是H2S的电子式，D是NH3的路易斯结构式。答案：　D3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．

2、CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl解析：　NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。答案：　B4．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是(　　)A．任意两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等解析：　三个B—F键中任意两个键之间夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面三角形结构。答案：　A5．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(　　

3、)①CH4　②NH4＋　③CH3Cl　④P4　⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤解析：　在CH4和NH4＋5中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为109°28′，但金刚石既不是分子也不是离子。答案：　C6．下列说法中正确的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了

4、8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：　NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH4＋为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。答案：　D7．三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于三氯化氮说法正确的是(　　)A．分子中

5、N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3沸点高解析：　NCl3分子中中心原子N原子和Cl原子间形成三个σ极性键，N原子周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点低。答案：　C8．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选)(　　)A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH2O解析：　分子结构的判断主要应用VSEPR模型预测分子立体结构，主要方法是要看中心原子价电子对数。而在分子中还要注意孤对电子对分子结构的影响，如水分子和氨分子，再

6、要注意典型分子的结构，如以甲烷为例的正四面体结构。所以在本题中可以采用排除法，如典型的四面体结构有甲烷，三角锥形的有氨分子，而水是V形，甲醛为平面三角形结构。5答案：　CD9．下列的叙述中不正确的是(双选)(　　)A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：　对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强是正确的。以极性键结合

7、的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子，也可能是非极性分子。如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CS2为直线形，键角180°，电荷分布对称，为非极性分子。多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。答案：　BD10．下列叙述正确的是(