高二化学第一次月考试卷

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1、高二化学第一次月考试卷学号姓名班级得分一、选择题（每题只有一个正确选项，20×3=60；答案请填到后面的答题卡上）1.下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应有时也需要加热C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生2.下列叙述中正确的是A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反

2、应是放热反应。酶3．下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量4．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-1366.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1）A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>

3、△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H2高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)6．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g

4、)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol-17.分析右上图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C

5、=2A+B；△H=a（a＞0）8．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.

6、Q2=Q3>Q19.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为A．-1638kJ·mol-1B．+1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-110.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.减压D.加大反应物浓度11．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气

7、）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．(NH3)=0.010mol/（L·s）B．(O2)=0.0010mol/（L·s）C．(NO)=0.0010mol/（L·s）D．(H2O)=0.045mol/（L·s）12．200C时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要