电解池复习课.ppt

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1、实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阴极CuCl2溶液1、原理：电能转化为化学能电解池→2、电极：与负极阴极阳极与正极→阳极电解CuCl2现象结论阴极阳极与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出产生了Cl2产生了CuCl2检验方法：湿润的KI－淀粉试纸变蓝通电前：H+、Cu2+、OH-、Cl-阴极阳极CuCl2溶液通电后：H+、Cu2+向阴极移动OH-、Cl-向阳极移动氧化性：Cu2+>H+阴极:Cu2++2e-=Cu阳极：2CI--2e-=CI2↑还原性：Cl->OH-CuCl2=Cu+Cl2↑电解总反应：还原反应氧

2、化反应通电前：H+、Na+、OH-、Cl-阴极阳极NaCl溶液通电后：H+、Na+向阴极移动OH-、Cl-向阳极移动氧化性：H+>Na+阳极：2CI--2e-=CI2↑还原性：Cl->OH-阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑总反应：通电前：阴极阳极通电后：向阴极移动向阳极移动氧化性：阳极：还原性：阴极：CuSO4Cu2+H+OH－SO42－Cu2+H+Cu2+>H+2Cu2++4e－＝2CuOH－SO42－OH－>SO42－4OH－－4e－＝2H2O+O2↑总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解解决电解池问题的方法是：②由正负

3、极确定电解池的阴阳极③确定阴极聚集的阳离子、阳极聚集的阴离子④确定离子的放电顺序⑤写出电极反应和总反应①确定电源的正负极阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+…>Ca2+>K+阳极放电顺序：1、惰性电极(碳棒、Pt、Au)时：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根2、金属电极时：如果是金属做电极时，无论是什么阴离子，都是金属失电子实验：用铜电极电解氯化铜溶液阴极CuCl2溶液阳极阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:Cu-2e-=Cu2+如果是金属做电极时，无论是什么阴离子，都是金属失电子电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液PH变化

4、溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH--4e-=O2+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu↓CuCl2活泼金属的无氧酸盐KCl阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2Cu↓减小CuO

5、总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑总结二：溶液复原的方法：要使溶液复原则需将沉淀和气体或者气体与气体反应后所得的溶质则是要加入的物质。CuCl2=Cu+Cl2↑电解2HCl=H2+Cl2↑电解电解2H2O=2H2+O2↑2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑电解可以用CuCO3吗？可以用Cu(OH)2吗？8、电解AgNO3阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4Ag++4e-=4Ag总反应式：4Ag++2H2O==4Ag+O2↑+4H+通电二、电

6、解原理的应用1.电解食盐水阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)实验装置缺点：NaOH与氯气反应使得到的NaOH不纯H2与Cl2接触容易引起爆炸－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室1、氯碱工业:离子交换膜法制烧碱2.铜的电解精炼粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)纯铜粗铜阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ZnFeNiCuAgAu阴极:

7、Cu2++2e-=Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液3.电镀电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，铁片铜片硫酸铜溶液①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。溶液中CuSO4的浓度保持不变