2010常见的弱电解质zhjing课件.ppt

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1、常见的弱电解质实验表明：25℃时，1升水中（密度为1000g/l）有1×10-7mol的水分子发生电离你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？【思考与交流】答：5.6X108C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L纯水中：一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)电离常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）水的浓度视为常数，K电离也是常数所以KW＝K电离×C(H2O）=C(H+)×C(OH-）为一个新的常数。在一定温度时：二、水的离子积提

2、问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？Kw=C(H+)×C(OH-)，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-1425℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKw决定于温度分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：温度0℃20℃25℃50℃100℃1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13KW水的电离是吸热过程,温度越高，Kw越大。【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。（2）在水溶液中,Kw中

3、的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.25℃时，Kw=1×10-14，（3）常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)===1×10－14（6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)（4）常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)===1×10－143、影响水的电离平衡移动的因素升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度α水———，水的电

4、离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大减小左减小讨论1：改变温度思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些增大讨论2：直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。左减小抑制不变减小酸或强酸的酸式盐T一定：Kw不变，增大[H+]，则[OH-]必然会减小讨论3：直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，则平衡向__移动，α水____，水的电离被

5、____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。左减小抑制不变减小碱加入强酸增大[OH-]增大[H+]减小[H+]：加入强碱弱酸盐（NaCO3)减小[OH-]：加入强酸弱碱盐(NH4Cl)升高温度降低温度加入强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】FeCl3、Cu(NO3)2、AlCl3(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】(2)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C

6、(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.T一定：Kw不变，增大[H+]，则[OH-]必然会减小（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?（4）在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)

7、=KW/C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)同理在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。【小结】：（5）在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性返回C(6)某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4（7）在25℃，在某无色溶液中由水电离出

8、的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-C多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释