物质的量和摩尔质量.ppt

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1、第2节化学计量在实验中的应用思考1、生活中，大米为什么通常用千克作为单位，而不用米粒来计量？2、化学中描述C+O2=CO2质量可以通过天平称量，当我们在分子原子水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又将如何知道呢？宏观上12克32克44克约17万亿亿个！宏观物质质量微观粒子个数？“一滴水中有多少个分子啊?”物质的量资料物理量单位名称单位符号长度(l)米m质量(m)千克kg时间(t)秒s电流(I)安培A热力学温度(T)开尔文K物质的量(n)摩尔mol发光强度(Iv)坎德拉cad国际单位制（SI）的7个基本单位:1971年

2、，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。{分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。③单位：摩尔简称：摩符号：mol使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类(化学符号表示)，如原子、分子、离子等为：1molNa+判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）2molCO

3、2（3）1mol小麦错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。正确。不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质.学以致用概念辨析判断下列说法是否正确，并加以说明理由2、3molO3、1mol氧4、2molH2O8、1mol钠元素9、2molNaCl5、5mole-6、1mol质子7、1.5molOH-10、1mol细菌1、1mol苹果对不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧

4、原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对不对，不能指宏观物质对国际规定1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同已知:一个碳原子的质量为1.993×10-23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原数？解：≈6.02×10230.012kg1.993×10－26kg碳原子数=2.阿伏加徳罗常数①符号：NA②NA近似等于6.02×1023mol-1③单位：mol-1(每摩尔)④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系式n=NNA1摩尔O含有6.02×10

5、23个O1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O1摩尔含Cl-有6.02×1023个Cl-例如:物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系N＝n×NAn=NNA微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)n与粒子数（N)成正比。注意：一定要指明粒子种类例题9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？（1）0.5mol铁原子的个数是多少？小试牛刀1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O——2H——O121分子

6、中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比启示2NANANA即H2O——2H——O1mol2mol1mol2C+O2====2CO点燃微观（粒子数N）2个1个2个物质的量（n）2mol1mol2mol物质的量关系：2mol炭和1mol氧气完全反应可以生成2mol一氧化碳1.1molCO2分子中有molC,molO,共有mol原子.3.1molCO2与molO2所含原子数相等。121.52.0.3molH2SO4含有个硫酸分子,molO,molSmolH1.806×10231.20.30.63巩固提高课堂练习：1、1mol

7、O2约含有____________个O2，_____molO，约含有__________个O2、3molH2SO4中约含有________个H2SO4，可电离出_______molH+，约为________个H+3、2molNH4+中含有_________molH,约含有__________个N。4、2molH2O含有________个H，含有________个O。6.02×102322×6.02×10233×6.02×102366×6.02×102382×6.02×10234NA2NA阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NN

8、An=归纳整合1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大？以水为例：(数据比较)实物图质量(相对分子质量)粒子数物质的量1molH2O1molAl1molCO2:1molC:1molS:1molO21molCl244g·mol-112g·mol-132g·mol-132g·m