《化学平衡》课件.ppt

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1、第三节化学平衡（第一课时）什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？?什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？?溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶

2、液中溶质开始：溶解速率>结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始：溶解速率>结晶速率溶解速率=结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始：溶解速率>结晶速率溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始：溶解速率>结晶速率溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应1.什

3、么是可逆反应？可逆反应与不可逆反应1.什么是可逆反应？在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆反应与不可逆反应什么是可逆反应？在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。NH3＋H2ONH3·H2O可逆反应与不可逆反应什么是可逆反应？在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。NH3＋H2ONH3·H2O化学平衡

4、状态时间速率化学平衡状态时间速率化学平衡状态V正时间速率化学平衡状态V正时间速率化学平衡状态V正V逆时间速率化学平衡状态V正V逆时间速率化学平衡状态t1V正V逆时间速率化学平衡状态t1V逆V正=V正V逆时间速率化学平衡状态t1V逆V正=V正V逆化学平衡状态时间速率化学平衡状态t1V逆V正=V正V逆化学平衡状态时间速率反应仍在进行，但是各物质（反应物和生成物）的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是化学平衡状态。一、化学平衡一、化学平衡化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等

5、，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。二.化学平衡的特征①逆研究的对象是可逆反应②等即正反应速率和逆反应速率相等③动正、逆反应速率相等但不为0，化学平衡为一动态平衡④同相同条件下，无论从正反应或从逆反应开始，只要用量相当，都能达到相同的平衡状态。⑤定条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变⑥变改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡二.化学平衡的特征练习：1.可逆反应达到平衡的主要特征是（）A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零D.正、逆反应的速率相等C.正、逆反应还在进行D2.在一

6、定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应下列不正确的是（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变B以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析直接以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析①速率：v正=v逆直接以xA(

7、g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）直接以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析间接③混合气体的总压强、总体积、总物质的量

8、不随时间的延长而改变(x+y≠z)间接③混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变间接③混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变间接注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。总结：一正一逆，符合比例；变量不变，平衡出现。3.在一定条件下，可逆反应：2AB+3C，在下列四种状态时属于平衡状态的是()