2012高考化学一轮复习 化学反应进行的方向和限度课时作业20 苏教版.doc

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1、课时作业20　化学反应进行的方向和限度时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的反应，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案：C2．(2009·四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加

2、入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：由表格可知，气体体积增大，体积可变的容器中相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡向生成Y的方向移动了，即有m

3、，故A错误；当气体体积不变，即压强不变，温度升高时，c(Y)增大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故B、D错误；温度不变，压强增大，而m0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性

4、依次减弱解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会影响平衡转化率；B、D正确。答案：AC4．(2010·北京卷)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

5、C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析：D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B项，设甲中转化的c(H2)为x，则有x2/(0.010－x)2＝9/4，解得x＝0.006mol/L，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；A项，增大c(H2)可提高CO2的转化率，故A项正确；C项，平衡时，甲、丙中c(CO2)分别为0.

6、004mol/L、0.008mol/L。答案：C5．(2009·江苏卷)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I3－(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2-10-C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：A项，根据图像可知c

7、(I3－)随温度升高而减小，故升温平衡左移，根据升温平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0；B项，根据放热反应，升温K变小，因T2>T1，所以K1>K2；C项，曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c(I3－)小于平衡时，故反应向正反应方向进行，所以v正>v逆；D项，将A点看成原平衡状态，升温达到B点，则由于升温平衡左移，故c(I2)B>c(I2)A。答案：BC6．已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此

8、时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为(　　)A．100℃　　　　　　　　　B．200℃C．300℃D．400℃解析：本题目通过计算求出X和Y的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。　　　　　X(g)＋2Y(g)2Z(g)起始物