【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题1第二单元达标突破训练 苏教版.doc

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1、题组一　阿伏加德罗常数的应用1．(2010年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA解析：选A。依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1mol羟基中的电子数为9NA；C项，反应中每生成3molI2转移5mol电子；D项，是非标准状况。2．(2010年高考上海卷)NA表示

2、阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA解析：选B。A项，物质的量相等的N2和CO所含分子数相等，但不一定为NA；B项，1.7gH2O2所含电子数为×18NA＝0.9NA；C项，1molNa2O2固体中含2molNa＋和1molO，故离子总数为3NA；D项，标准状况下戊烷非气态，故无法计算。3．(2010年高考四川卷)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

3、的是(　　)A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g解析：选B。A项，标准状况下，二氯甲烷是液体；B项，在SO2分子中，氧原子个数是硫原子个数的2倍，氧原子为1mol，则SO2的物质的量为0.5mol；C项，17.6g丙烷所含的极性共价键为0.4mol×8＝3.2mol；D项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质量不等于64g。题组二　

4、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律4．下列说法正确的是(　　)①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤　　　　　　　　B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥解析：选B。6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4L，因为这1mol分子不一定是气体。②中没有指明气体所处状况，因此，

5、0.5molH2的体积不一定是11.2L。③中的水在标准状况下不是气体。④中N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28gN2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4L·mol－1，⑤错误。5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)-2-用心爱心专心解析：选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2

6、molO3和3molO2的质量之比__________，分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A的分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为______________________________

7、__________________________________________。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10L×3×[0－(－2)]＝xL×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。

8、答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律-2-用心爱心专心