2019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质2.2杂化轨道理论配合物理论简介同步检测新人教版选修3.doc

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1、第2课时　杂化轨道理论　配合物理论简介记一记探一探一、杂化轨道理论1．C形成甲烷时，C原子那些原子轨道之间发生了杂化？杂化类型是什么？有几个杂化轨道？[提示]　C形成甲烷时，C原子2s与2p轨道发生了杂化。杂化类型为sp3杂化；因为有1个s轨道和3个p轨道参与了杂化，所以共有4个sp3杂化轨道。2．常见的杂化方式有哪些？所得杂化轨道的夹角分别为多少？能否通过已学的价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化轨道类型？如何确定？[提示]　常见的杂化类型分别有：sp、sp2、sp3，所得杂化轨道的夹角为：180°、120°、109°28′，能通过价层电子对互斥理论确定中心原子的杂

2、化轨道类型，价层电子对数为2、3、4的中心原子的杂化类型分别为sp、sp2、sp3。二、配合物理论简介形成配位键的条件是什么？[Cu(NH3)4]SO4中含有哪些类型的化学键？[提示]　形成配位键的条件为：一方有空轨道、一方有孤电子对。[Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、共价键、配位键。判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。(√)(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。(√)(3)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形。(×)-15-(4)凡AB3型的共价化合物

3、，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(×)(5)根据中心原子的价层电子对数，一般可以确定其杂化方式以及VSEPR模型。(√)(6)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。(√)(7)配位键是一种特殊的共价键。(√)(8)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。(×)(9)Cu(OH)2既能溶于盐酸又能溶于氨水，是因为Cu(OH)2显两性。(×)(10)一般情况下，过渡金属配合物远比主族金属配合物多，而且更稳定。(√)练一练1.下列关于杂化轨道的叙述不正确的是(　　)A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

4、C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的1个s轨道杂化而成的D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同解析：杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C正确；AB2型共价化合物，中心原子A可能为sp2、sp3、sp杂化方式，例如：SO2、H2O、CO2等，D正确。答案：A2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是(　　)A．sp2、s

5、p2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2解析：BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。答案：C3．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么Zn2＋与Cl－形成的配位离子[ZnCl4]2－的立体构型为(　　)A．直线形B．平面正方形C．正四面体D．正八面体解析：由于发生的是sp3杂化，所以空间构型为正四面体。C正确。答案：C-15-4．回答下列问题：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是________，配位原子是________，配位数是________，它的电离

6、方程式是____________________。(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是______________________________。解析：在配合物[Ag(NH3)2]OH中，中心离子是Ag＋，配位原子是NH3分子中的N原子，配位数是2。答案：(1)Ag＋　N　2　[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－(2)先产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解知识点一杂化轨道类型判断1.在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)A．sp－pB．sp2－sC．sp2－pD．

7、sp3－p解析：分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。答案：C2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　　)解析：乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2-15-杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。答案：A知识点二杂化轨道类型与分子空间结构3.下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子