最新2020版高考化学二轮复习习题：2.1物质结构和元素周期律.doc

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1、五　物质结构和元素周期律(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是(　　)A．Na＋　　　　B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。答案：C2．(2016·潍坊模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W>Q>Z>XC．最高价氧化物对应

2、的水化物酸性最强的是QD．X最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N、Y为O、W为S、Q为Cl。A项，非金属性O>N，故氢化物稳定性H2O>NH3，正确；B项，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r(S2－)>r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；C项，高氯酸是最强的酸，正确；D项，X最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，正确。答案：B

3、3．下列叙述中，不正确的是(　　)A．共价化合物中不可能含有离子键B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用解析：含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故H—O键比H—S键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。答案：B4．几种短周期元素的原子半

4、径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是(　　)A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．X、Y元素的金属性：X

5、比NH3稳定，正确；B项，金属性：Mg>Al，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。答案：A5．(2016·广州市高三调研)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有X是短周期的金属元素。下列判断正确的是(　　)A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T>RC．气态氢化物稳定性：T>ZD．R与Q的原子核外电子数相差16解析：根据元素信息可以判断X为Al，T为Si，R为C，Q为Ge，Z为P；B项，非金属性SiSiH

6、4；D项，C与Ge的核外电子数相差26。答案：A6．(2016·湖北省黄冈中学高三周考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是(　　)A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等答案：C7．(2014·广东高考改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是

7、自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是(　　)A．金属性：丁>乙>甲B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，甲为Li，乙为Na，丁为Ca，由元素周期律及金属活动性顺序知A正确。B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素

8、从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确。C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与