最新2020版高考化学二轮复习专项训练：标准化选择题练习(九)_含解析.doc

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1、标准化选择题练习(九)1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是(　　)A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物解析：本题考查化学与STSE。淀粉、蛋白质是天然高分子化合物，但豆油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，它不是高分子化合物，D项错误。答案：D2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．0.1molC2H6O分子中含有C—H键数为0.5NAB．0.1molCl2和0.1molHI充分反

2、应后气体分子数为0.2NAC．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NAD．3.0g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1molCH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A项错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1molCl2和0.1molHI反应，得到0.1molHCl、0.05molI2，剩余0.05molCl2，故反应后气体分子为0.1molHCl、0.05molCl2，气体分子数为0.15NA，B项

3、错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝56可知，当转移2mol电子时增重56g，故增重2.8g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为xg，则混合物中含有的原子总数为(×4＋×8)×NA＝0.4NA，D项正确。答案：D3．相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应，生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)(　　)A．8种　　B．12种　　C．16种　　D．18种答案：C4．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中

4、加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3答案：D5．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B===D＋F，A＋C===E＋F；0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的

5、是(　　)A．原子半径：丁>丙>乙>甲B．1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族D．A中既有离子键又有共价键答案：D6．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(　　)A．生成108g银，转移电子个数为1molB．Cu＋在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl－由负极迁移到正极解析：本题考查了原电池知识。由题给反应可知，生成1molAg，转移1mole－，即生成108

6、gAg，转移电子个数为NA，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。答案：B7．下列说法正确的是(　　)A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．因NaHSO3是弱酸强碱盐，所以NaHSO3溶液的pH>7C．用0.10000mol·L－1HCl标准溶液滴定氨水至中性时，溶液中的NH3·H2O无剩余D．相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1氢溴酸、③0.1mol·L－1溴

7、化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag＋)：④>①>②>③解析：本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论，是历年高考重点考查的内容。A项，醋酸是弱电解质，随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，对溶液中的c(H＋)减小有缓冲作用，pH不会与溶液浓度等倍数减小，应小于4大于3；B项，在水溶液中HSO既存在水解平衡，又存在电离平衡，且HSO的电离占主导地位，使溶液呈酸性；C项，NH3·H2O是弱碱，当恰好中和时，溶液呈酸性，当溶液呈中性时，NH3·H2O有剩余；D项，AgBr在水溶液中存在溶解平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－