最新2020版高考化学一轮复习：专题11《水溶液中的离子平衡》考点2《水的电离及溶液的酸碱性》_含解析.doc

《最新2020版高考化学一轮复习：专题11《水溶液中的离子平衡》考点2《水的电离及溶液的酸碱性》_含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点2《水的电离及溶液的酸碱性》（含解析）1．(2016·山东青岛模拟)下列说法正确的是(　　)A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B．根据CO2通入漂白粉水溶液中溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C．向1mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)

2、液的pH减小，A正确；SO2具有还原性，发生氧化还原反应：Ca2＋＋SO2＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，B错误；混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI优先沉淀，进一步说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸会发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，不能确定硝酸亚铁晶体已被氧化，D错误。答案：A2．(2016·山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．pH＝4的氯化铵溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝1×10－

3、4mol·L－1B．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b－1C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<②解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒为c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，二者结合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故A项错误；当a＝6时，pH＝6的HCl溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7，故B项错误；pH＝2的HF溶液与pH＝12的N

4、aOH溶液体积比1∶1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①<②，故D项正确。答案：D3．(2016·山东德州一练)下列有关说法正确的是(　　)A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数KW不变B．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3

5、溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)解析：B选项，溶液显碱性，c(H＋)a点B．由水电离出的c(OH－)：b点>a点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．从b点到c点，混

6、合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：电离是吸热过程，温度升高时醋酸电离常数变大，A项正确；根据温度变化曲线可知，b点为滴定终点，生成的盐水解促进水的电离，B项正确；a点溶液呈酸性，b点溶液呈碱性，故a与b之间某点溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C项正确；从b点往后阶段有c(OH－)>c(CH3COO－)的情况，D项错误。答案：D5．(2016·山西太原模拟)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化铵。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到

7、小的顺序是(填序号)______________。(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。(3)已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________25℃(填“>”“<”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，