高考化学一轮复习专题11《水溶液中的离子平衡》考点2《水的电离及溶液的酸碱性》

《高考化学一轮复习专题11《水溶液中的离子平衡》考点2《水的电离及溶液的酸碱性》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、考点2《水的电离及溶液的酸碱性》1.(2016-山东青檄拟F列说法正确的是()A.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B.根据co?通入漂白粉水溶液中溶液先变浑浊后澄清，mso?通入也有同样现C.向1mL浓度坳.05mol-L“的NaCkNal混合溶液中滴加2滴0.01mol-L「的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论KP(AgCI)

2、增大，2++SO-+H溶液的pH减小，A正确；SO?具有还原性，发生氧化还原反应：Ca2+CIO2O===CaS.+C

3、_+2H+,B错误；混合溶液中滴加2滴0.01mol•L「的AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说Mfel优先沉淀，进一搅昵(AgCI)>Kp(Agl),C错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸会发2++NO-3++N0T+2H+===3Fe生反应：3Fes+4HQ,不能确定硝酸亚铁晶体已被氧化，D错误。答案：A2.(2016-山东实验中学第m)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是十)=c(NH4mol-LA.pH=4的氯化鞍

4、溶液中：c(H3-H2O)=1x10B.pH=a的HCI溶液，稀释)倍后，其pH=b,贝a=b-1C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比+)=c(F一)>c(H十)=c(OH_)1:1混合c(NaD.pH相同的①NaOH、②NaCIO两种溶液中水的电离程度：①v②+)+c(NH-)+c(CI-),物料守恒的CI-)解析：氯化鞍溶液中的电费恒飒H4)=c(OH+=c(NH4)+c(NH3-H2o),二者结合可得:+)=c(OH-)+c(NHc(H3-H2O),故A项错误；苗=6时,pH=6的HCI溶液稀栩倍后，其pH<7,不会

5、等于7,故B项错误;pH=2的HF+)>c(OH-),溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合后，HF过量，溶液显酸性，贝ijc(H故C项错误；氢氧化钠抑肝永的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①v②，故D项正确。答案：D3.(2016-山东德州一猱F列有关说法正确的是()+)增大，水的离子积常数KA.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(HW不变+)>c(CH-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LCHsCOONa溶液中：c(Na3COOC.对于Nz(g)+3H2(g)2NH3(g),其

6、他条件不变，充入2,正反应速率增大，逆反应速率减小体产生，说^P(BaSO4)>Kp(BaCO3)D.在硫酸领悬浊液中加入量彳Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入酸有气+-解析：B选项，溶液显碱性，c(H)

7、衡常数：b点>8点-):b点>a点B・由水电离出的c(OH+)=c(CH-)C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na3COO+)>c(CH-)>c(OH-)>c(H+)D.从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na3COO解析：电离是吸热程温度升高时醋酸电离常数变大，A项正确；根据温度变化曲线可知,b点为滴定终点，生成的盐水解促进水的电离，B项正确；a点溶液呈酸性，b点溶液呈碱性,+)=c(OH_),c(Na+)=c(CH-),C项正确；从b故a与b之间某点溶液呈中性，即c(HsCOO点往后阶段有C(OH_)>C(CH3COO)的情况

8、’°项错答案：D—13.(2016-山西太原模形现有浓度均为0.1mol•L的下列溶液：①硫酸，②醋酸，③氢氧化钠，④氯化鞍。请回答下列丿(1)四种溶液中由水电离出的』浓度由大到小的顺序是(填序号)。⑵将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是O⑶已知T°C,K^1x10一％贝UT°C25°C(填W或。在T°C时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10,则a:b=o(4)25°C时，有pH=x的盐酸和卩日=丫的氢氧化钠溶液(XW6,y>8),取aL该盐酸与b

9、L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求①若x+y=14,贝ija/b=(填数据)；②若x+y=13,贝a/b=(填数据)；③若x+y>14,则a/b=(填表达式)。+或OH-浓度