高中化学 2-3氧化还原反应教案 新人教版必修1.doc

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1、江苏省常州市西夏墅中学高中化学必修一教案：2-3氧化还原反应学习目标：1．掌握氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等有关基本概念。2．掌握电子转移的表示方法。3．会应用氧化还原反应中的规律解决问题。知识梳理：一、氧化还原反应氧化还原反应的特征和本质（一）、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应反应是否氧化还原反应“得”还是“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO==2Cu+CO2C氧，CuO氧碳元素铜元素C发生反应，被CuO发生反应，被C+H2O==H2+COC氧，H2O氧碳元素氢元素C发生反应，被H2O发生反应，被小结：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有的反

2、应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应。（二）、从电子转移的角度认识氧化还原反应反应化合价升降电子转移氧化还原情况2Na+Cl2==2NaCl钠元素氯元素钠氯Na发生反应，被Cl2发生反应，被H2+Cl2==2HCl氢元素氯元素氢氯H2发生反应，被Cl2发生反应，被小结：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的本质）2、氧化反应是物质（填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质（填“得到”或“失去”）电子的反应。3、氧化还原反应的本

3、质是4、在氧化还原反应中，失去电子的物质是，得到电子的物质是。氧化剂：电子；化合价；发生反应(具有性)；还原剂：电子；化合价；发生反应(具有性)。5、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。二、氧化还原反应中的有关概念关系图：氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂（具有还原性）→所含元素

4、化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。练习反馈：铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾．更强，本身在反应中被还原为Fe3+化学反应方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaNO3+8NaCl+6H2O反应中的氧化剂是还原剂是；反应中元素被氧化，转移电子总数是三、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物

5、为Fe。单线桥法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。反馈练习：用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2  四、氧化性和还原性及其强弱的判断方法常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2，ClO-等常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性则：还原性：H2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其

6、对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.反馈练习：已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关

7、离子的还原性强弱顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-　B．Fe2+＞I-＞Cl-   C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-五、氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。3、临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化还原反应转化，氧化剂和还