高中化学 3.2氧化还原反应教案2 新人教版必修1.doc

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1、氧化还原反应一化学反应的分类：(针对无机部分)两种分类（★★）四种分类：A+B=AB………………化合反应AB=A+B……………分解反应A+BC=AC+B……………置换反应AB+CD=AD+BC……………复分解反应氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S+O2=SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应▲下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应二氧化还原反应：（★★★★）a有化合价升降的化学反应

2、的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COb(本质定义)有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果。例举：2H2+O2=2H2O▲结合一、二谈谈化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应与氧化还原反应的关系？（依靠图形记忆）氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al2、有新单质参加或

3、生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。三氧化剂和还原剂：（★★★★）氧化剂：由此联想到O2，但是氧化剂并

4、不只是单纯的氧气，氧化剂的定义：得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低氧化剂具有氧化性，但是其本身被还原。降得还（这里的还指还原反应）还原剂：失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高还原剂具有还原性，但是其本身被氧化。升失氧（这里的氧指氧化反应）●记忆:常用的氧化剂——氧气，氯气，浓硫酸，硝酸，高锰酸钾，氯化铁。常用的还原剂——金属单质（铝，锌，铁）以及碳，氢，一氧化碳例如：Fe+S=FeSCuO+H2=Cu+H2O▲16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O中的氧化剂与还原剂？▲有没有即可以作氧化剂又可以作还原剂的物质?电

5、解水，过氧化氢的分解▲在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．B．C．D．▲在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1．3∶2四几种特殊氧化还原反应（★★★）歧化反应:在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑归中反应:归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢.2H2S+SO2=3S↓+2H2O自身氧

6、化还原反应:是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.2KClO3=2KCl+3O2↑区分：歧化是同一种元素，自身则可以是同一种元素被氧化还原，也可以是不同种元素被氧化还原。▲下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．自身氧化时CDA歧化是A▲G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的氧化还原反应（未配平）：G→Q+NaCl这五种化合物中氯的化合价由

7、低到高的顺序是（）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ▲根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2　　　　　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2　　(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S▲下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A．B．H2SNaCl2SNa2HCl2+==+C．D．五、氧化还原反

8、应的配平（★★★★）1氧化还原反应的表示方法a单线桥法:反应物之间