高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡导学案新人教版选修.doc

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1、《难溶电解质的溶解平衡》（第1课时）【学习目标】1.知道难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.能将化学平衡相关知识灵活应用到沉淀溶解平衡的分析中，能主动说出影响平衡的因素。【复习回顾】1.什么是溶解度？2.什么是电离平衡常数?3.固体物质的溶解性与溶解度之间的关系：20℃时溶解度S＞10g为溶；溶解度S=10-1g为溶；溶解度S=1-0.01为溶；溶解度S<0.01为溶。【思考1】氯化银属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?是否存在绝对不溶的物质？【思考2】以有AgCl沉淀生成的溶液为例分析沉淀溶解平衡的建立过程。一方面：在水分子的作

2、用下，少量的_____和_____脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的_____和_____受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。在一定温度下，当___速率与___速率相等时，形成_____溶液，达到平衡状态。一．沉淀溶解平衡(1)概念：(2)沉淀溶解平衡的表示方法：以AgCl溶解平衡为例，表达：___________________。【思考】从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同？溶解平衡与电离平衡表达形式有何异同？举例说明。(3)溶解平衡的特征：“逆”“动”“等”“定”“变”二、影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：物质的本性

3、（沉淀本身的溶解度）(2)外因：（AgCl溶解平衡为例）改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O【课堂小结】①浓度：加水,溶解(但浓度不变)(填“促进”或“抑制”，下同)；同离子效应,（增大离子浓度）溶解；化学反应，（减小离子浓度）溶解。②温度：多数溶解过程是吸热的，升温，沉淀溶解平衡被。Ca(OH)2例外。【课堂检测】A组《基础达标》1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C

4、．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(C

5、l－)增大．B组《巩固提高》4.将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶③50mL0.01mol/LBaCl2溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：______________________________。5.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05m

6、ol·L-1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①【总结反思】《难溶电解质的溶解平衡》（第2课时）【教学目标】沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)【重点难点】难溶电解质的溶解平衡;沉淀的转化和溶解三、沉淀溶解平衡的应用【探究问题1】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。【探究问题2】如何处理工业废水中的Fe3+？1、沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

7、（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等(4)不同沉淀方法的应用A.直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质。B.分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质。C.共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组某种性质相似的离子。D.氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。【思考】结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？为什么？2、沉淀的溶解(1)酸碱溶解法(2)盐溶解法(3)生成配合物使沉淀溶解(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解【过渡】当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加

8、入I－，若再加入S2－，会看到什么现象？【实验探究】完成实验3-4及实验3-5，