高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1 氯气的性质教案 苏教版必修.doc

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1、氯气的性质教学目标通过实验探究掌握Cl2的物理性质和化学性质了解HClO与Ca(ClO)2的漂白原理教学重难点氯气的化学性质教学参考必修一教材教参鼎尖教案授课方法实验探究教学辅助手段多媒体无专用教室无教学过程设计教学二次备课复习提问1、初中学过的有哪些气体？他们的物理性质是怎样的？【讲授新课】【板】一、氯气的性质和用途：【实验探究】书p41“观察与思考”【实验1】铁丝与氯气反应：【实验2】干燥与湿润的有色布条分别与氯气反应：【实验3】氯气分别溶解于氢氧化钠溶液与水：填表2－2氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3（一）物理性质：在通常情况下，氯气是一种色的、有气味的

2、有气体。其密度大于空气，易液化，能溶于水（1:2）。观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”)。（二）化学性质1．与金属的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕色的烟）2Na+Cl2==2NaCl（白烟）Cu+Cl2==CuCl2（棕色的烟）说明1：（1）在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。但是，干燥的氯气在常温下不与铁反应因此可以用钢瓶储存液氯。2、与非金属单质（H2）的反应反应现象：反应方程式学生思考回答学生看书观察实验现象学生总结教学二次备课教学过程设计3、与水的反应：【活动与探究】【实验1】新制氯水和盐酸分别滴在pH试纸上，观察现象。【实验2】新制氯水中滴加品红溶液

3、，观察现象。【实验3】新制氯水中滴加AgNO3和HNO3溶液，观察现象。填表2－3氯水的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3（1）氯气的水溶液称为氯水。Cl2+H2OHCl+HClO（2）次氯酸的性质：2HClO=======2HCl+O2↑说明4：（1）次氯酸(HClO)的性质：不稳定，见光或受热分解；是一种极弱的酸；是一种强氧化剂，用作消毒剂、漂白剂。（2）氯水和液氯的区别：氯水液氯物质类别混合物纯净物微粒种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等Cl2主要性质黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性。黄绿色液体，不能导电，具有Cl2的氧化性，无漂白性。存在

4、条件常温常温下避光可存在，但不宜久置低温保存方法棕色瓶盛装，放在阴凉处低温密闭4、与碱的反应：（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2）工业制漂白粉：①制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2③有效成分：次氯酸钙[Ca(ClO)2]。④用途：杀菌消毒，漂白失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（说明酸性：H2CO3>HClO）光2HClO===2HCl+O2↑5、氯气的用途课堂小结学生观察

5、实验现象师生共同总结课外作业教学小结