高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第1课时）学案新人教版选修 .doc

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1、第三节化学反应热的计算（第一课时）【学习目标】:1.理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重、难点】:盖斯定律的应用【学习过程】在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH。这就必须学习新的知识来解决。一、盖斯定律1、概念：　2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A→B(△H)途径二A→

2、C→B(△Hl+△H2)则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为。结论：两个热化学方程式相加减时，△H也可。【思考】、盖斯定律的应用如：图1和图2图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步骤图1图2找起点A找终点C过程A→B→CA→C列式△H1+△H2=△H33、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。【例题1】、试利用298K时下列反应焓变的实验

3、数据：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJ·mol-1　　　反应1，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJ·mol-1　　反应2，计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变△H3.反应3方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准方法2：利用方程组求解,即两个热化学方程式相加减时，△H可同时相加减。【归纳】：利用方程组求解的解题步骤（讨论交流）：【例2】、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些

4、特殊反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+5O2(g)P4O10(s)△H1=－2983.2KJ·mol-1（2）P(s,红磷)+5/4O2(g)1/4P4O10(s)△H2=－738.5KJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式____。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。【例3】、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H4，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求△H4。CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－

5、890.3kJ／mol①C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)△H2=一393.5kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H3=－285.8kJ/mol③C(石墨，s)+2H2(g)CH4(g)△H4④【基础达标】1.下列关于反应热的说法正确的是（)A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态

6、有关,而与反应的途径无关2.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.51kJ·mol-1②C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是(　　)A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高3.已知下列反应的反应热:(1)

7、CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8kJ·mol-1则下列反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为(　　)A.ΔH=+488.3kJ·mol-1B.ΔH=-244.15kJ·mol-1C.ΔH=-977.6kJ·mol-1D.ΔH=-488.3kJ·mol-14.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)

8、I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48kJ(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48kJ/mol下列判断正确的是(　　)A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态