高中化学 第一章第一节《化学反应的热效应》精品学案 鲁科版选修高二.doc

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1、第一章化学反应中的能量变化第1节化学反应的热效应第一课时【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。2、理解测量反应热的实验原理。3、掌握热化学方程式的书写和盖斯定律及焓变的简单计算。【学习重难点】教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。　　第1课时【知识链接】化学反应的实质：旧键和新键，旧键断裂要能量，新键的形成要能量，因此化学反应中伴随着变化，如铝粉与氧化铁的反应即铝热反应是反应，氯化铵与消石灰的反应是反应。高能量的物质生

2、成低能量的物质会能量，低能量的物质生成高能量的物质会能量；物质三态变化也伴有变化。反应吸热或放热与反应条件（有、无）关。【新知学习】一、化学反应的反应热：1、反应热：概念：符号：，反应吸热时取值，反应放热时取值。单位：【知识拓展】常见的放热反应有中和反应、燃烧反应、置换反应、多数化合反应，吸热反应有多数的分解反应，氯化铵与消石灰的反应等。反应热是人类活动所需能量的主要来源，具体表现形式通常有燃烧热和中和热。2、反应热的测定：用于测定反应热的仪器称为，如下图为示意图：计算公式：，式中c表示体系（及）的热

3、容，单位是。T1、T2分别表示。　　测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。【实验探究】测定中和反应的反应热：(1)量热计内筒中加入100mL、1.0mol/L的盐酸，记录。(2)取100mL、1.1mol/L的NaOH溶液，温度与T1。(3)碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的。(4)计算反应热：Q＝－c(T2－T1)，式中C表示，若测得反应前后的温度分别为摄氏25度和32度，计算出此反应的反应热为(此处，可假设溶液的比热等于水的比热，要

4、注意比热和热容的区别)。【思考】1.为什么NaOH的浓度稍大些？2.用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。发现这三个反应的反应热相同。为什么？3.若把上述盐酸换成稀硫酸，测得反应热的值变吗？换成浓硫酸呢？4．若是弱酸、弱碱参与的中和反应，测得的反应热数值变吗？为什么？二、化学反应的焓变：1、焓与焓变(1)焓：用于表示的这一固有性质的物理量，叫做焓，符号为，用它的变化来描述化学反应的。(2)焓变：符号，单位数学表达式：QP＝ΔH(QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热)

5、成立条件QP＝H（生成物）—H（反应物）=ΔH可见，焓变ΔH能表示反应热，用ΔH表示反应的吸热或放热。ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为反应。ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为反应。ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。【注意】：△H的大小有正负之分；Q只比较数值。化学反应过程中的能量变化与反应热的关系：ΔH＝E生成物－E反应物；E反应物＞E生成物，反应热；E生成物＜E反应物，反应热。（根据质量守恒定律和能量守恒定律，反应物分子中化学键断开时所的总能

6、量与形成生成物分子中的化学键所的总能量之差为反应热。即△H＝旧键断开吸收总能量－新键形成释放总能量）　2、热化学方程式：(1)概念：能表示参加反应中物质的变化和之间的关系的化学方程式。意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol表示：(2)热化学方程式的书写（1）、必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq表示）；（2）、方程式后面必须标明反应热，热反应ΔH为“+”,热反应ΔH为“-”且ΔH的“+”、“-”不能省略；Δ

7、H的单位是；（3）、热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示（但最少有一种物质的系数是整数）；（4）、ΔH的数值与反应的系数成比例；(5）、注明测定条件（T、P）。（25℃，101kPa可省略）。已知：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：。课堂练习1.已知下列三个热化学方程式①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol②1/2H2（g）＋1/2C

8、l2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol则以上三个反应的反应热大小关系正确的是（）A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.③＞①＞②D.①＞③＞②2.有如下三个反应方程式：关于它们的下列叙述正确的是（）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H