2020高二化学 1.1化学反应的热效应学案 鲁科版选修4.doc

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1、1.1化学反应的热效应学案（鲁科版选修4）[学习目标]　1.熟练掌握热化学方程式的书写及意义。2.熟练应用盖斯定律进行反应焓变的计算。题型一　利用键能求反应热方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。例1　某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃

2、烧，放出热量________kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_______________________________。解析　本题涉及键能与吸、放热的关系。考查了键能与反应热的定量关系。(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol。则放出热量：436kJ·mol

3、－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol－431kJ·mol－1×2mol＝－179kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1molH2和1molX2反应生成2molHX，就有1molH—H和X—X键断裂，2molH—X键生成。放出的热量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)

4、生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1答案　A解析　化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键

5、形成释放能量，反应方程式P4＋5O2===P4O10中有6molP－P键和5molO===O键断裂，同时生成4molP===O键和12molP－O键，因此ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。题型二　热化学方程式的书写及正误判断方法点拨：　书写热化学方程式要特别注意以下三点：1．各物质在298K,100kPa时的聚集状态要注明。2．放热、吸热时ΔH的符号及单位。3．化学计量数与ΔH的值要匹配。例2　化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g

6、)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析　由图可以看出，a为molN2(g)＋molH2(g)断键吸收的能量，b为1molN＋3molH形成1molNH3(g)释放的能量，所以N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1molNH3(g)转化为1mol的NH3(

7、l)放出的能量为ckJ，所以有：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。答案　A变式训练2　已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH

8、＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1答案　A解析　2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气应放出×484kJ＝242kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各