高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时导学案 新人教版选修.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离第2课时知识目标：1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2..知道电离平衡常数的意义。重点：弱电解质的电离方程式难点：分析电离平衡的移动知识回顾：化合物分为电解质和非电解质1．强电解质：在水溶液中能够_____电离的电解质。请你举例3种类别不同强电解质__。2.．弱电解质：在水溶液中______电离的电解质。请你举例3种类别不同弱电解质__。巩固训练1.判断是否正确（1）.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H+、CH3COO-浓度均为0.1mol·L－1(　　)。（2

2、）.0.1mol·L－1H2SO4溶液中H+-浓度0.2mol·L－1，，SO42-为0.1mol·L－1(　　)。（3）0.1mol·L－1NH3.H2O溶液中NH4+、OH-浓度均小于0.1mol·L－1(　　)。2有关电解质的下列叙述中正确的是(　　)A．盐酸的导电性比醋酸强B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质C．强电解质中一定含离子键D．离子导电必须能自由移动3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解

3、质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱小结个人如何判断弱电解质的体会：。强电解质类别：（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分盐类:如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO4、AgCl等弱电解质类别：（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（3）水二、新知识关键词：电离平衡常数1.、弱电解质的电离特点：。请你写出一种弱酸的电离

4、方程式。1．电离平衡状态的建立醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，用“浓度-最大，最小，增大，减小，不变”填写课本P42表.2.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当速率和速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应

5、物分子浓度的比值是一个常数。2．表达式对于HAH＋＋A－，K＝。3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值变大。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。知识点一弱电解质的电离1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液2．下列说法正确的是(　　)A．根

6、据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱请你写出弱电解质NH3·H2O，CH3COOH，H2CO3，HNO2的电离方程式：_________________________________________________________________________知识点二　电离平衡常数3．在25℃时，0.1m

7、ol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3以上四种酸的酸性强弱为：。4（提高题）．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的

8、量A＝B