高中化学 难溶电解质的溶解平衡知识要点复习学案 新人教版选修.doc

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1、《难溶电解质的溶解平衡》一、溶解平衡1.沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。2.沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质（1）V溶解＞V沉淀，固体溶解。（2）V溶解=V沉淀，溶解平衡。（3）V溶解＜V沉淀，析出晶体。3.特征动：V溶解=V沉淀≠0定：达到平衡时，固体质量、离子浓度保持不变变：外界条件改变，溶解平衡将发生移动4.沉淀溶解平衡常数——溶度积（1）表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符

2、号Ksp表示。即：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq)　　　Ksp＝Ksp仅受温度影响。（2）溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,溶液过于饱和，析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③Qc

3、中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：Fe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3H+CuO+2H+====Cu2++H2O②加沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：H2S+Hg2+====HgS↓+2H+2.沉淀的溶解根据溶度积规则，当Qc

4、溶解氢氧化物、弱酸或弱碱盐等难溶物质。具体办法是：难溶酸用强碱溶；难溶碱用强酸或较强酸溶；难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解。(2)配位溶解法在难溶物中加入配位剂，因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度，使平衡向右移动而溶解，配位剂的浓度越大，或生成配合物稳定性越大，则难溶物的溶解度也越大。例如，含AgCl(s)的溶液中加入氨水，而使AgCl溶解度增加或完全溶解。AgCl(s)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(3)氧化还原溶解法通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向右移动而溶解。此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物，如，不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶

5、于HNO3就是一个例子：3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O3.沉淀的转化：（1）概念：由一种难溶物质转化另一种难溶物质的过程（2）实质：难溶电解质溶解平衡的移动。（3）应用：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等【热点难点全析】§考点一沉淀溶解平衡的影响因素1.沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质。（2）外因：以AgCl为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)外界条件移动方向C（Ag+）Ksp升高温度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大不变加入Na2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变2.物质的溶解度和溶

6、度积溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。【提醒】(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。【典例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达

7、到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。§考点二沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化