高中化学《1.3 元素周期律》学案 新人教版必修.doc

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1、北京市房山区实验中学高一化学必修二《13元素周期律》学案【学习目标】1、了解元素原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2、了解原子结构与元素性质的关系。【学习重点】元素原子半径、主要化合价周期性变化。【知识链接】1、从1～18号元素原子中选择合适的化学式填空:(1)最外层电子数为1的原子有：；(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：；(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：；(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有：；(5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有：；(6)

2、最外层电子数是电子层数3倍的原子是：；(7)原子核内无中子的原子；2、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D【探求新知】二、化合价的周期性变化1、标出1—18号元素的化合价，找出规律。填写在课本P15的表格中【结论】。2、元素的化合价与元素在周期表中

3、位置的关系【思考】(1)标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4【结论】主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。【结论】。【练习】1、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是_____________________

4、_______________.2、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅥA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅥA族3、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4B．5C.6D．7()三、原子半径的递变规律【科学探究】观察课本P15表格中的数据，找出规律，填写在课本P15的表格中总结：。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐。【科学探究】微粒半径大小的比较(1)原子半径大小比较：根据元素周期表中的位置判断①同一周期从左到右：

5、原子半径；②同一主族从上到下：原子半径。※讨论：电子层数(n值)越大，原子半径一定越大吗？[例1]原子半径：LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl(2)离子半径半径均比Li小①阳离子半径于相应的原子半径。②阴离子半径于相应的原子半径。③同一主族从上到下：离子半径。④同一周期：阴离子半径于阳离子半径。⑤电子层结构相同的离子：核电荷越大，半径越。[例2]比较半径，按由大到小排序：S、Cl、Ca：；S2－、Cl－、Ca2＋：；Na、Mg、Al、S、Cl：；Na＋、Mg2＋、Al3＋、S2－、Cl：。[例3]aXm+、bYn+、cZn-

6、、dRm-(m>n)四种微粒的电子层结构相同。原子序数由大到小的顺序：；离子半径由达到小的顺序：。a与b的关系：a===；a与c的关系：a===；b与d的关系：b===。四、元素周期律1、元素周期律是指：①；②；③；④的周期性变化。2、元素周期律的实质：。【归纳小结】2、元素周期律同一周期，随着原子序数的递增，(1)原子半径①原子半径大小比较：同一周期从左到右：同一主族从上到下：②离子半径大小比较：(2)电子层排布(3)化合价：元素最高正价，最低负价【课后练习】知识点1：粒子半径大小的比较1.下列各组粒子半径之比小于1的是A．Na/

7、MgB.Cl-/ClC.Si/PD.Na+/Na2、下列元素原子半径最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A原子序数XYD原子最外层电子数X

8、学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO36、短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比