高中化学《元素周期律》学案16 新人教版必修.doc

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1、元素周期律一课标解读1.了解元素原子核外电子排布，主要化合价与元素金属性非金属性的周期性变化。2.掌握同周期同主族元素性质的递变规律，深刻地理解位构性之间的关系。3.理解电离能的概念及其变化规律，通过对电离能的认识理解原子结构与元素性质的关系。4.理解电负性的概念及其变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。二知识点精讲1．元素周期律：____________________________________________________________,其实质是：____________________

2、_________________.2．同周期元素结构性质的递变规律：性质同周期（从左——右）电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小得失电子能力失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强主要化合价最高价由+1——+7，非金属负价=-（8–族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成条件由难——易，稳定性逐渐增强3．同主族元素结构性质的递变规律：性质同主族（由上——下）电子层结构电子层数递增最外层电子数相同原子半径逐渐增大得失电子能力失电子能力逐

3、渐增强，得电子能力逐渐减弱主要化合价最高正价=族序数（O，F除外）非金属负价=-（8–族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐减弱，减非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成由易到难，稳定性逐渐减弱金属性非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱4.电离能及其变化规律：（1）电离能：气态的原子或离子失去一个电子所需要的________叫做电离能。用____表示，单位是_______,电离能的意义:__________________________________________（2）第一电离能：处于基态的气态原子生

4、成____价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能。常用符号____表示。（3）电离能变化规律：a.同周期元素而言，______第一电离能小，______第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势.b．同主族，从上到下，第一电离能________.（4）电子亲和能a.概念：元素的一个气态原子获得一个电子成为气态阴离子时_________的能量。符号____通常：元素的第一电离能为_____值，第二电离能为_____值b意义：亲和能的大小反映了_________________________________________

5、_______程度5．元素的电负性及其变化规律（1）概念：元素是原子在化合物中__________的标度，是相对值没有单位。（2）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力________;反之电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子能力越______.三点题解悟知识点：元素周期律例1：随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是：（）A．原子核内中子数B．氢化物分子HnR式中的n值C．原子的质量数D．元素最高价氧化物的对应水化物等酸碱性【解析】元素原子核内中子数可能小于质子数的关系时，也可能等于或大于。Hn

6、R式中的n值等于R的负化合价数。【答案】BD例2：已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。下列说法正确的是：（）A．C>D>A>BB.b>a>d>cC.D>C>A>BD.A>B>C>DDCAB【解析】此题看似简单，但思考时容易发生混淆而出错，最好在草纸是画出ABCD在周期表中的相对位置，即为然后再依次此判断可知答案为BCABCDE例3：ABCDE五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下，则下列说法中正确的是：A．E元素的最高化合

7、价为+7时，D元素的负化合价可能为-2价B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定是强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性【解析】E金属的最高化合价为+7时，D，还可能为弱碱元素的最高正价比为+6，则D元素的负价可为-2价。A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸时，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样：C是16S，E是18A

8、r，若C是17Cl，E是19K例4：x,y两元素的原子分别获得两个原子而形成稀有气体原子的电子结构时，x放出的能量大于y放出的能量；z,w两元素的原子分别失去一个电子而形成稀有气体原子的电子层结构时；w吸收的能量小于z吸收的能量，则x,y和z,w分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是    （  ）A,Z2