高二化学 离子反应学案.doc

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1、江苏省灌南高级中学高二化学：离子反应【考纲解读】1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2、能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。4、初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。5、掌握离子共存的有关问题。【知识梳理】考点1电解质的概念及其电离1．电解质、非电解质电解质：非电解质：注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水

2、、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是；属于非电解质的是〖例2〗写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2NaHCO3H2SO4(NH4)2CO3CH3COOHNH3•H2O考点3离子反应及其发生的条件1、离子反应：有参加的反应称作离子反应。条件：2、离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：①②③④〖例3〗写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸氢钠加入盐酸中：（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：（3）将硫酸铜加入

3、氢氧化钡溶液中：（4）铁与稀硫酸反应：____________考点4离子共存定义：所谓离子共存，就是。A．的离子不能大量共存；如；B．的离子不能大量共存；如；C．的离子不能大量共存；如；D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除，如等。酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有。〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-注：①通常与H+不能大量共存：OH－、ClO－、

4、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－考点5离子方程式正误判断常见类型：①看离子反应是否符合客观事实,纯固体之间的反应不能写离子方程式。②看物质的拆、删是否正确③看是否漏掉离子反应④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

5、（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2【当堂达标】3下列电离方程式不正确的是()A．H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔

6、融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物