高二化学平衡(三课时)人教版.doc

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1、高二化学平衡(三课时)（第一课时）[教学目标]1.使学生建立化学平衡的概念。2.使学生理解化学平衡的特征。理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。3.常识性介绍化学平衡常数。4．能力和方法目标（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。[教学重点]化学平衡的建立和特征、重点和难点是剖析化学平衡图像问题。[教学难点]化学平衡概念的建立、重点和难点是剖析化学平衡图像问题[教学方法]归纳推理法[教学过程]

2、通过前面的学习，同学们对化学反应速率的有关知识有了一定的认识，但在实际的化学研究和化工生产中，单纯考虑反应速率是不够的，还必须同时考虑反应进行的程度——即化学平衡问题，现在我们就开始这方面的学习。首先应该注意，化学平衡是用来研究可逆反应的规律。回忆可逆反应的两个特点：同一条件下，正逆反应同时进行。【补充】蔗糖配制饱和溶液，复习溶解平衡的特点：溶解和结晶不停止，但速率相等，因此溶解平衡状态是一种动态平衡状态。如果对一定条件下的可逆反应进行研究又会得到怎样的结论呢？以CO+H2O（g）CO2+H2反应为例，在教师引导下，结合浓度对化学反应速率的影响及v—t图象，得出结论。分析：假如

3、从正反应开始，v正开始时最大，v后逐渐减小，v逆开始时等于零，后逐渐增v正v正=v逆≠0大，当达到一定时间，v正=v逆≠0，即达到化学平衡状态。v逆引入新课：师：在合成氨工业中，只考虑合成氨的快慢行不行？（从效益和原料应充分利用的角度）生：不行，因为N2+3H22NH3由可逆反应，还应考虑使N2和H2尽可能多地转变为NH3。师：反应物转化成生成物的多少问题就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。[板书]一、化学平衡的建立由溶解平衡引出化学反应平衡1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。如何理解化学

4、平衡状态是一个动态平衡状态？引出化学平衡特征。（①v正=v逆≠0②条件改变，平衡可能被破坏。）2．特征：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零。——不等于零原则（2）“动”：化学平衡是一种动态平衡，v（正）=v（逆）≠0（3）“定”：条件不变时，各组分浓度保持不变。平衡时，各组分的量（浓度、体积、质量分数等）保持不变（4）“变”：当条件改变时，平衡可能被破坏，化学平衡发生移动。将在新条件下建立新平衡。1．化学平衡的建立与反应途径无关：只要条件相同，并按方程式的化学计量数的相应量配料，使容器中总质量保持相等，则不论

5、从正反应、逆反应，或正逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。平衡建立：在一定条件下，反应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。对于不同的化学反应（可逆反应）化学反应进行程度的大小是由化学平衡常数来决定的。[板书]催化剂高温二、化学平衡常数（K）：例：CO+H2O（g）CO2+H2，通过实验，以不同起始状态使化学反应达到平衡状态时，生成物CO2和H2的浓度的乘积与反应物CO和H2O的浓度的乘积永远相等。这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示：1．概念：对于一般反可逆反应mA+nB⇋pC+qDK=2．意义：（1

6、）K越大，反应进行的程度越大，转化率越大。即平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，故反应向右进行的越完全。反应物的转化率也越大。（2）K只与温度有关。可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变。一般正反应为放热时，温度越高，K越小；正反应为吸热时，温度越高，K越大。书写平衡常数应注意的几个问题：①由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。②由于水的物质的量浓度为一常数（55.6mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。3.布置作业。课本P39一、二、讨论课本P39问题，然后做练习化学平衡（第二课时）[教学目标]1.

7、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2.使学生理解平衡移动原理。[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。[教学难点]平衡移动原理的应用。[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。0.01mol·L－1FeCl3溶液50mL,0.01mol·L－1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合气体等。[教学过程][复习]化学平衡的定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持