高二化学(化学平衡第二、三课时).ppt

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1、kk第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二、三课时）湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期复习：化学平衡所研究的对象是什么？化学平衡是一种静止的平衡状态吗？化学平衡状态的特征是什么？平衡移动：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：减小生成物浓度，化

2、学平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。一、浓度对于化学平衡的影响减小反应物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。总结：增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度趋势趋势升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向

3、移动。二、温度对于化学平衡的影响降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。定义：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理练习下列平衡体系,改变条件,平衡怎样移动?①C(s)+CO2(g)=2CO(g)将炭粉

4、碎.②3NO2+H20=2HNO3+NO通入O2.③NH3+H20=NH3·H20=NH4++OH-加入NH4Cl晶体.·练习可逆反应H20(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？A增大水蒸气浓度B加入更多的碳C增加H2的浓度增大压强减小压强化学平衡向体积增大的方向移动化学平衡向体积减小的方向移动减小压强增大压强趋势趋势三、压强对于化学平衡的影响注意:①此结论只适应于反应有气体参加,且反应前后气体体积有变化的可逆反应;②对于反应

5、前后气体体积无变化的反应,改变压强化学平衡不移动.下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?若移动,向哪个方向移动?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)四、催化剂对于化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入负催化剂vtV正V逆V’正=V’逆结论：催化剂对化学平衡的移动没有影响。2NO2N2O4△H<01、

6、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A练习2、反应2A2B+E△H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温BD3、反应2A2B+E△H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温DV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反应aA+bBcC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条

7、件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）BA、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压增大压强V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。三、压强对于化学平衡的影响