高考化学一轮复习 化学反应热的计算学案.doc

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1、山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习化学反应热的计算学案[复习目标]：1、理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；2、进一步巩固对化学反应本质的理解。知识梳理一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的＿＿态和＿＿态有关，而与反应的＿＿无关。这就是盖斯定律。二、应用盖斯定律计算反应热例1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有以下两个主要反应：　　①CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）；△H

2、1＝－36kJ/mol　　②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H2＝＋216kJ/mol　　由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比。解析：根据盖斯定律：m1·△H1＋m2·△H2＝△H3＝0，所以　　总反应热为零的反应方程式为6×①＋②　③7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)＝7CO(g)＋15H2(g)；△H＝0　从方程式知：进料气中V（O2）：V[H2O（g）]＝3：1，　　变式练习(2005广东22·4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2T

3、iCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。答案：-80kJ·mol-1例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol

4、-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)解析：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5kJ·mol-1+2(-285.8)kJ·mol-1-(-890.3)kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1例3、已知下列热化学方程式：(1)；△H＝－25KJ/mol　(2)；△H＝－47KJ/mol(3)；△H＝＋19KJ/m

5、ol　　写出FeO(S)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。知能训练一、选择题1.燃烧lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ·mol－1B．C2H2（g）+5/202（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJC．2C2H2+5O24CO2+2H2O；△H=－2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－12.化学反应过程中发生

6、物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H43.(2007重庆)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463

7、kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ4.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ·mol－1,分析下列说法中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；

8、△H

9、>297.23kJ·mol－1B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；

10、△H

11、<297.23kJ·mol－1C.1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.1molSO2(g)所具有的能量小于于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和5．已

12、知：CH4(g)+2O2