高考化学二轮复习 专题七 水溶液中的平衡专题讲义.doc

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1、第7讲水溶液中的离子平衡[主干知识·数码记忆]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变(×)(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等(×)(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)(×)(4)(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(√)(5)(2013·天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)二、必备知识掌握牢1．“电离平

2、衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)浓度增大。(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH，如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。(5)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1m

3、ol/L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13mol/L。(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。2．影响水的电离平衡的“五”因素(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离；(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离；(3)加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离；(4)升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离；(5)投入金属钠：因

4、消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离。三、常考题型要明了考查强弱电解质的判断典例考查影响水的电离平衡的因素演练1考查弱电解质电离平衡的移动演练2[典例]　醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦　　　　　　　B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②[解析]　醋酸溶液中存在CH3CO

5、OH的分子，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1，由CH3COONa溶液呈碱性及等物质的量浓度的CH3COOH和盐酸的对比实验均能说明CH3COOH为弱电解质。[答案]　C———————————————————————————————判断HA是强酸还是弱酸的两方法方法一：测pH法方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH如测得0.1mol/L的HA溶液的pH。若pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱电解质测定NaA溶液的pH若测得pH>7，则HA为弱酸如测得pH＝7，则HA为强酸方法二：对比实验法方法结论跟同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸

6、跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸—————————————————————————————————————[演练1]　(2013·新课标卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A．W2－、X＋　　　　　　　B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：选C　本题考查元素推断及外界因素对水的电离平衡的影响，意在考查考生对物质结构和水溶液中的离子平衡知识的掌握情况。根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2－、Na＋、Al3

7、＋和S2－，其中Na＋对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。[演练2]　(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2