2019高考化学二轮复习 专题跟踪检测 水溶液中的离子平衡

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1、专题跟踪检测水溶液中的离子平衡1．(2018·沧州模拟)用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3解析：选D　A项，白醋中滴入石蕊溶液呈红色只能证明白醋的溶液是酸性的，但是不能证明其酸性强弱，错误；B项，白醋加入豆浆中有沉淀产生只能证明酸使蛋白质变性，但不能证明其酸性强弱，错误；C项，蛋壳浸泡在白醋中有气体放出只能证明醋酸的酸性比碳酸强，错误；D项，醋

2、酸浓度约1mol·L－1，若是强酸，则溶液的pH＝0，但是pH试纸显示白醋的pH为2～3，则证明醋酸是弱酸，部分电离，正确。2．(2018·衡阳模拟)25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO)

3、(Na＋)和物料守恒c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)可知c(SO)B>CC．A点的Kw值比

4、B点的Kw值大D．A点由水电离的c(H＋)大于C点由水电离的c(H＋)解析：选D　A项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前两者导电能力相同(H＋浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，B点的导电能力小于A点，即B点的H＋浓度小于A点，则B点的pH大于A点，错误；C项，Kw是温度的函数，温度不变Kw不变，错误；D项，因为A点pH大于C点，所以A点由水电离出的c(OH－)大于C点由水电离出的c(OH－)，即A点由水电离出的c(H＋)大于C点由水电离出的c(H＋)，正确。4．(2018·大庆模拟)已知部分弱酸的

5、电离平衡常数如表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列离子方程式正确的是(　　)A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO

6、＋2HCOD．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O解析：选C　A项，根据电离常数可知，酸性强弱顺序为H2CO3>HClO>HCO，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成物应该是HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，错误；B项，SO2有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应，ClO－把生成的CaSO3氧化为CaSO4，它本身被还原为Cl－，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中离子方程式为SO2＋ClO－

7、＋Ca2＋＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，错误；C项，根据电离常数可知，酸性强弱顺序为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，少量的SO2通入Na2CO3溶液中，离子方程式为SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO，正确；D项，相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合，离子方程式为HSO＋HCO===CO2↑＋SO＋H2O，错误。5.(2018·乌鲁木齐模拟)已知：T℃时，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5、Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(PbCO3)＝8.4×10

8、－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM＝－lgc(阴离子)、pN＝－lgc(阳离子)。下列说法正确的是(　　)A．a线代表的是PbCO3B．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2＋)∶c(Pb2＋)＝3×10－5C．d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(CO)D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固