周测14化学反应速率和化学平衡及答案.doc

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1、第二章　单元评估B卷第Ⅰ卷(选择题，共60分)选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。1．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案：C2．哈伯因发明

2、了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。N2＋3H22NH3现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是(　　)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正＝v逆。答案：C3．下列四个数据都表示合成氨(N2＋3H22

3、NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是(　　)①v(N2)＝0.2mol/(L·min)②v(NH3)＝0.45mol/(L·min)③v(H2)＝0.6mol/(L·min)④v(N2)＝0.225mol/(L·min)A．①②　　　　　　　　B．①③C．③④D．②④答案：B、D4．某溶液中发生反应：A2B＋3C，v(A)与时间t的关系如右图所示。若溶液的体积为2L，下列说法错误的是(　　)A．反应开始的两分钟，以A的浓度改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)B．图中阴

4、影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值C．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量的减小值D．2min时，B的物质的量浓度介于1mol/L至1.5mol/L之间解析：本题考查了图像问题。该图像阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，在这里是A物质浓度的减小值(0～2min)。由图像可知0.25mol/(L·min)<(A)<0.375mol/(L·min)(A指的是0～2min内的平均反应速率)，所以0～2min内，0.5mol/L<Δc(A)<0.75m

5、ol/L，根据浓度变化比等于计量数之比，可得1mol/L

6、1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，故选D。答案：D6．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(　　)A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍解析：选项A：生成2体积SO3还表示2体积SO2全部反应，但此反应

7、是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。选项D：平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO2与O2的物质的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO2

8、浓度必定等于O2浓度的两倍，否则不会是。答案：B7．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度，降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施．不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使A的浓度增大，则减压(减小压强，实质上