2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第2章 第3节 氧化还原反应 第2课时.doc

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1、第2课时　氧化剂和还原剂学习目标核心素养建构1.通过具体实例识别氧化剂和还原剂。2．理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。[知识梳理]一、氧化剂和还原剂1．概念(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。2．常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质卤素单质、O2、S等某些阳离子H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等含较高价态元素的物质某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝

2、酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等常见还原剂活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn等非金属单质H2、C、P等含较低价态元素的物质某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等【自主思考】1．元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？提示　不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。2．非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？提示　不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。二、氧化性和还原性1．氧化性和还

3、原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、生产、生活中的氧化还原反应[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)非金属单质只具有氧化性。(　　)(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。(　　)(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。(　　)(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。(　　)(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。(　　)(6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶

4、液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(　　)(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。(　　)(8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。(　　)(9)已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，可知SO2、浓硫酸不可能发生反应。(　　)(10)得电子难的元素，失电子越容易。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×2．在下列反应中：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4H

5、F＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO④C＋H2O(g)CO＋H2⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2⑥2H2O2H2↑＋O2↑试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是________。(2)水只作还原剂的是________。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。答案　(1)①④　(2)②　(3)③⑤3．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。答案　Fe3＋

6、、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S探究一、物质氧化性、还原性强弱的比较【探究讨论】1．“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？提示　错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。2．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？提示　Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。【点拨提升】1．氧化性和还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应的方向判断2．根据元素的活动性顺序比较3．根据反应条件来判断

7、当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。4．根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，

8、氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS氧化性：Cl2＞S。判断还原剂还原性的原理类似。【典题例证1】　有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原