氧化还原反应第2课时学案.doc

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1、第三节　第2课时　氧化剂和还原剂[学习目标定位]　1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。课前预习根据所学氧化还原反应的知识回答下列问题：1.氧化还原反应的本质是，其特征是，判断反应是否是氧化还原反应的依据是。高温MnO22.有下列反应：①2Fe+3Cl2==2FeCl3②2KClO3==2KCl+3O2↑③CaCO3==CaO+CO2④Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O⑤2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2⑥KClO3

2、+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O上述反应中属于氧化还原反应的是；属于置换反应的是；不属于四种基本反应类型的是。3.氧化还原反应中，化合价升高的元素发生的反应是，化合价降低的元素发生的反应是。在反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中，失去电子的是，发生还原反应的是。课上解疑知识点一　氧化还原反应的表示方法[探究活动]1．氧化还原反应中伴有电子转移（得失或偏移），试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

3、　[归纳总结]氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数（有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子数）；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。（2）单线桥罚：。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的

4、元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“==”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。[迁移应用]1．写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。（1）用氢气还原氧化铜（2）加热氯酸钾分解制氧气知识点二　氧化剂和还原剂[探究活动]1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。2．上述反应过程中，发生还原反应的是，判断的依据是；发生氧化反应的是，判断的依据是。[归纳总结]（1）有关概念①氧化剂是电子（或电子对）的物质；还原剂是电子（或电

5、子对）的物质。②氧化反应是元素化合价的反应；还原反应是元素化合价的反应。③氧化性是氧化剂电子的能力或性质；还原性是还原剂电子的能力或性质。④氧化产物是还原剂后所对应的产物；还原产物是氧化剂后所对应的产物（2）概念之间的关系：氧化还原反应中，氧化剂电子，所含元素的化合价，氧化剂发生反应，对应产物为产物；还原剂电子，所含元素的化合价，还原剂发生反应，对应产物为产物。（3）中学阶段常用作氧化剂的物质有：常用作还原剂的物质有：[迁移应用]2．分析下列反应并按要求填空。（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3氧化剂是，还原剂

6、是，氧化产物是，还原产物是；发生氧化反应的是，发生还原法应的是。（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；被氧化的元素是，被还原的元素是。（3）2H2S+SO2===3S↓+2H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；被氧化的元素是，被还原的元素是。知识点三　物质的氧化性或还原性的判断与比较[探究活动]1．试从铁元素的价态分析，单单质铁只有性，FeCl3（Fe3+）只具有性，FeCl2（Fe2+）具有性。2．根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可

7、与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是。分析回答：（1）还原剂是，还原产物是，二者都有性，其强弱顺序是。（2）氧化剂是，氧化产物是，二者都有性，其强弱顺序是。[归纳总结]物质的氧化性、还原性强弱比较与判断：（1）根据元素的化合价：同一元素最高价态只具有性；最低价只具有性；中间价态既具有性，又具有性。可简记为：。对于同一种元素，一般价态越高，其性就越强；价态越低，其性就越。；（2）根据氧化还原反应方程式：氧化剂A+还原剂B===氧化产物b+还原产物a氧化性：氧化剂A氧化产物b还原性：还原剂B还原产物a（3）根

8、据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱一般是金属的位置越靠前，其单质的性就越强（铂、金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的性就越强。[迁移应用]3．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2＝2KIO3+Cl2推断正确的是（    ）A.该反应属于置换反应B.氧化性I2>KClO3C还原性KClO3>I2D.还原剂