2018-2019学年高一化学人教版必修1同步练习：第3章 金属及其化合物 第2节 第1课时.doc

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1、课后提升练习[A篇　知识对点训练]知识点1　氧化钠和过氧化钠1．下列叙述中正确的是(　　)A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性答案　B解析　A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中

2、O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。2．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)A．Na与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1答案　B解析　等物质的量的Na2O2和Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比1∶1，故A、D两项正确；Na2O2中阴离子为O，故两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1，B项错误；

3、两种物质与CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2O＋CO2===Na2CO3，当Na2O2和Na2O物质的量相同时，消耗气体的质量比为1∶1，C项正确。3．下列判断正确的是(　　)A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案　A解析　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na

4、2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。4．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是______

5、______________________________________________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a．____________，b.__________________________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是______________________。还原剂是________，氧化剂是________。答案　(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋

6、O2Na2O2Na2O2解析　盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。知识点2　碳酸钠与碳酸氢钠5．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是(　　)A．热稳定性：Na2CO3

7、NaHCO3，A错误；常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B错误；物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3，D错误。6．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不

8、到任何实验现象答案　C解析　Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不能反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即产生大量气泡，B项错误；Na2CO3与CO2、H2O反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与NaOH溶液反应可转化为Na2CO3