专题10 水的电离和溶液的酸碱性-2019年高考化学难点大串讲（选修4） Word版含解析.doc

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1、专题10水的电离和溶液的酸碱性【记忆导图】---知识框架，唤醒记忆【点滴解析】---逐个突击，步步为营知识一水的电离考向一水电离的影响因素【例1-1】分析下列因素对水电离的影响影响因素平衡移动方向原因影响结果Kwc(H+)变化c(OH-)变化温度升温右移水的电离过程是吸热增大增大增大降温左移减小减小减小加入酸碱加酸左移增大c(H+)不变增大减小加碱左移增大c(OH-)不变减小增大加活泼金属右移金属消耗水电离的c(H+)不变减小增大【变式】1.25℃时，水的电离平衡H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A.向水

2、中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变【答案】B2.水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、PH变小、呈酸性B.水的离子积不变、PH不变、呈中性C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性D.水的离子积变大、PH变小、呈中性【答案】D【解析】H2O的电离为吸热过程，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw=c(OH－

3、)c(H＋)增大，PH=-lgc(H＋)减少，而c(H＋)=c(OH－)，扔呈中性。3.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.35℃时，c(H＋)>c(OH－)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程【答案】D考向二水电离c(H＋)和c(OH－)浓度计算【例1-2】.某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为；若温度不

4、变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为，由水电离产生的c(H＋)为，此时温度(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。【答案】2×10－7mol·L－1　8×10－11mol·L－1　8×10－11mol·L－1　高于【解析】纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，故Kw＝4×10－14>1×10－14，故此时温度高于25℃。温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为＝4×10－14/(5×10－4)＝8×10－11m

5、ol·L－1＝c(OH－)水。【变式】1.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)①pH＝0的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3【答案】A【解析】①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝

6、1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。答案　A【方法总结】在酸、碱、盐溶液中，水电离出来c(H＋)的总结：（1）酸溶液中：①求溶液中，②求（2）碱溶液中：①求

7、溶液中，②求知识二溶液的酸碱性和PH考向一溶液酸碱性【例2-1】下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)A.pH＝7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性【答案】C【方法总结】溶液酸碱性任意温度常温（25°C）溶液酸碱性强弱比较酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)>10-7mol/L>c(OH-)酸溶液中，c(H+)越大酸性越强中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=10-7mol/L=c(OH-)溶液中

8、c(H+)=c(OH-)碱性c(H+)