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《2019高考化学主题21水的电离和溶液的酸碱性（4）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点三 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定① 。 (2)准确判断② 。 2.实验用品(1)仪器:③ 滴定管(如图A)、④ 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、⑤ 。 (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性⑥ 滴定管氧化性物质
2、易腐蚀橡胶管碱性⑦ 滴定管碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开 3.常用酸碱指示剂的变色范围指示剂pH的变色范围石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8~10浅红>10红色 4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备检漏—检查⑧ 是否漏水 洗涤—先用⑨ “洗”,再用⑩ “润洗”滴定管 装、排—滴定管中“装”液至 以上,并“排”气泡 调、读—调整液面至 以下,并读数 注、加—将20mL碱液注入锥形瓶,并加 (2)滴定(3)终点判断等到滴
3、入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内 原来的颜色,视为滴定终点,记录标准液的体积。 (4)数据处理按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。二、酸碱中和滴定中常见误差分析1.误差分析的方法依据原理c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),得c(待测)=,因为c(标准)与V(待测)已确定,所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即分析出结果。2.常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差如下:步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润
4、洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液碱式滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数变大偏高 【答案】①标准液的体积 ②滴定终点 ③酸式 ④碱式⑤锥形瓶 ⑥酸式 ⑦碱式 ⑧滴定管活塞 ⑨蒸馏水 ⑩待装液 “0”或“0”刻
5、度线 “0”或“0”刻度线 2~3滴指示剂 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 不恢复1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )。A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa溶液时,C
6、H3COO-水解使溶液显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,故选用酚酞作指示剂。【答案】D2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,下表中实验选用的试剂及装置均正确的是( )。选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙 【解析】解答本题的关键:①明确酸式、碱式滴定管在使用时的注意事项;②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液,碱式滴定管不能盛放酸液,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊。【答案】D3.下列实验操作中,对实验结果不会产生影响的是( )。A.用酸碱中和滴定法
7、测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后再用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH【解析】用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果偏高,A项不正确;用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后再用待测液润洗2~3次,会导致测定结果偏高,B项不正确;测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,导致测定结果偏低,C项不正确;用蒸馏水湿润的pH
