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《化选4第四章第三节电解池.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一课时一.电解原理1.掌握电解的原理；电解池的概念、结构、方程式的书写、与原电池的关系等；2.掌握电解质电极放电及阴、阳离子放电顺序；3.掌握分析电解问题的基本思路。科学探究实验4-2CuCl2溶液图1、图2和图3实验1.电流计指针偏转;2.a极周围溶液绿色加深,C棒上覆盖了一层红色固体;3.b极周围溶液绿色变浅,C棒上有剌激性气体产生。1.电流计指针偏转;2.Zn棒逐渐溶解;3.C棒上覆盖了一层红色固体。原电池分析与解释：[1]原电池产生直流电为下一步反应了提供能量；[2]m的C棒上流进了电子,Cu2+有很强的得电子能力,在此处获得电子,被还原成原子;[3]n的C棒上
2、电子流出的一端,Cl-在此处失去电子被氧化成Cl2。电解池电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。３、两个电极及电极反应⑴、两个电极的确定及电极反应⑵两个电极的类型：①惰性电极②活性电极仅仅导电，不参与反应既可以导电、又可以参与电极反应4、形成电解池的条件⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路5、电极反应式的书写：（以电解CuCl2为例）[1]电极方程式:阴极：Cu2++2
3、e-＝Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑[2]总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解[3]总离反应式:CuCl2=Cu2++2Cl-阳离子:Cu2+,H+向阴极移动.阴离子:Cl-,OH-向阳极移动.问题?为什么阴极只有Cu2+得到电子?阳极只有Cl-失去电子呢?6、离子放电顺序：阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电.②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：7.归纳小结:[1]电离和电解
4、的比较[2]：原电池与电解池的比较:电能转化为化学能阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）不自发化学能转化为电能阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移负极正极自发都是氧化还原反应[3]用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析8.例题剖析例1.如图所示,回答有关问题:[1]写出C棒处的电极方程式:__________________________[2]SO42-向____极移动,若向其中加入紫色石蕊试剂,应先在____极出现红色;[3]若Pt电极改成Cu棒,则阳极的电极方程式为:_________________________________
5、[4]若电解质溶液改用NaNO3溶液,则电解总反应方程式为______________________例2.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢顺序.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB第二课时二.电解原理的应用1.掌握电解饱和食盐水的原理、方法、现象及氯碱工业的应用；2.掌握电镀的概念、目的、原理及应用；3.了解电冶金的原理、本质、方法等；4.加强三池的横向比较。实验探究Ⅰ现象1.阳极附近有剌激性气体产生;2.阴极附近有无色无味的气体产生;3.阴极附近溶液逐渐变红.分析与解释在阴极附
6、近,H+放电,H2O的电离平衡被打破,[H+]不断减小,[OH-]不断增大,故阴极附近先变红!二.电解原理的应用[一]电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气[1]如何防止Cl2与NaOH接触[2]如何防止H2与Cl2接触如何获得精制食盐水离子交换膜H+Na+H+Cl-Cl2H2阴极碳钢网阳极金属钛网淡盐水NaOH溶液氯碱工业:离子交换膜法制烧碱离子交换膜阳极室阴极室Na+、Cl-粗盐提纯的基本步骤:[1]C棒覆盖一层红色固体;[2]Cu棒不断溶解;[3]溶液颜色几乎没有变.分析与解释∵CuSO4=Cu2++SO42-阳极放电:Cu>OH->SO42-Cu-2e-=Cu2+阴
7、极放电:Cu2++2e-=CuCuSO4溶液的浓度没有变化![二]电镀1.概念:应用电解原理在某些金属表面镀一层薄层其它金属或合金的过程.2.目的:金属増强抗腐蚀能力.增加美观和表面硬度.3.条件:[1]镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极.[2]电解液必须含有镀层金属的离子.4.原理:阳极:Zn-2e-=Zn2+阴极:Zn2++2e-=Zn电解精炼铜阳极：[1]Zn-2e-=Zn2+[2]Fe-2e-=Fe2+[3]Cu-2e-=Cu2+阳极泥阴极:Cu2++2e-=Cu比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出.1.
