有机化学基础知识整理.doc

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1、有机化学知识整理1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O⑶高温分解、裂化裂解。⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。②基：电中性的

2、原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。⒌乙烯分子为C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。规律：碳碳双

3、键周围的六个原子都共平面。⒍乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2BrⅡ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。

4、②氧化反应:I.燃烧II.使KmnO4/H+褪色Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O22CH3CHO有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。⒏乙炔：HC≡CH，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。第12页⒐乙炔的化学性质:①乙炔的氧化反

5、应:I.燃烧:火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳II.由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KmnO4溶液氧化并使其褪色②加成反应：炔烃的加成反应是由于“C≡C”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物，也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应。I.加X2(可以使溴水褪色)。II.加HCl:III.加H2 ：IV．加H2O：(工业制乙醛的方法)⒑乙炔的实验室制法：反应原理：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2发生装置：使用“固+液→气”的制取装置。收集方法：排水集气法。

6、注意：⒒苯：C6H6，有两种写结构简式的方法：及凯库勒式，苯分子中的12个原子在一平面上，规律：与苯环直接相连的第一原子与苯环共处同一平面。⒓芳香烃的化学性质：“易取代，难加成”。（1）取代反应：包括卤代、硝化及磺化反应①卤代：I．只有与液溴反应，不与溴水发生反应。本反应的实际催化剂是Fe与Br2反应生成FeBr3。II．导管末端离吸收液有一定距离，目的防止HBr极易溶于水而使吸收液倒吸，也可以改为一倒扣于水面的漏斗。III．导管口附近有白雾生成：产生的HBr吸收空气中的水蒸气而形成的氢溴酸小液滴。IV

7、．检验是否生成HBr气体的方法：向吸收液中加入AgNO3溶液，并用HNO3酸化溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成。V．本实验导管足够长，起两方面作用：首先是导气，另外可以使由于反应液较热而挥发出的苯及Br2在沿长导管上行的过程中被冷凝而流回反应瓶，防止反应物的损失，此作用可称为“冷凝回流”作用。VI．最终生成的溴苯呈褐色，因为其中溶解了并没有参加反应的Br2单质，提纯的方法：水洗、碱洗、水洗、干燥。第12页①硝化：I．在试管中先加入HNO3，再将H2SO4沿管壁缓缓注入浓HNO3中，振荡混匀，冷却至50～6

8、0℃之下，再滴入苯。II．水溶温度应低于60℃，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。III．III．生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。IV．纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。中毒：硝基苯与皮肤接触或其蒸气被人体吸收均引起中毒，使用时应特别的小心。IV．同于测链对苯环的影响，使甲苯的取代反应比苯更溶易进行。②磺化：（1）加成反应