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1、二、实验原理1.不同酸、碱溶液pH的测定0.1mol·L-1HCl,是强电解质，理论pH=1,0.1mol·L-1HAc,是弱电解质，理论pH=4,0.1mol·L-1NH3·H2O是弱碱,理论pH=10,0.1mol·L-1NaOH是强碱，理论pH=13。一、实验目的1.理解弱电解质的电离平衡规律及影响电离平衡的因素。2.掌握缓冲溶液的做用原理、组成、性质和配制方法。3.掌握溶度积的规则，学习固液分离的原理和方法。2.同离子效应（1）0.1mol·L-1HAc的pH=4。甲基橙在pH＜3.1显红色,pH3.1~4.4显橙色，pH＞4.4显黄色。
2、所以，此时甲基橙显橙色。加NaAc后使pH变大,所以甲基橙变黄色。（2）0.1mol·L-1NH3·H2O的pH=10。酚酞在pH＜8.0无色，pH8.0~9.6粉红色,pH＞9.6为红色。所以,此时酚酞为红色。加NH4Cl后使酸性增强，pH变小，所以红色变浅、甚至消失。3.缓冲溶液弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）,弱碱及其共轭酸（如NH3·H2O-NH4Cl）具有抵抗外加酸碱而保持pH基本不变的作用，即缓冲作用。此溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。配
3、制缓冲溶液和计算缓冲溶液的pH时，根据下式计算由此算得本实验中加0.1mol·L-1HAc8.5mL、0.1mol·L-1NaAc1.5mL可配得pH=4.0的缓冲溶液10mL。非缓冲溶液（如稀HCl）无缓冲作用。4.盐类的水解（1）强酸强碱盐（如NaCl）、弱酸弱碱盐（如NH4Ac）的溶液呈中性；强酸弱碱盐(如NH4Cl)水解呈酸性，强碱弱酸盐(如NaAc,Na2CO3等)水解呈碱性。（2）Sb3+水解式：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl加HCl使以上平衡左移，沉淀消失；加水稀释使以上平衡右移，沉淀重新生成。一氯一氧化锑(3)Fe3+的
4、水解：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+黄色加酸使以上平衡左移，故黄色变浅。加热促进水解，使以上平衡右移，故颜色加深。5.沉淀的生成和溶解（1）Cl-+Ag+=AgCl↓(白色)滴加NH3·H2O时，AgCl+2NH3致使沉淀溶解。[Ag(NH3)2]++Cl-（2）Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(白色)加HCl与OH-生成水，使以上平衡左移，沉淀溶解。加NH4Cl后+H2ONH3+H3O+H3O++OH-2H2O使生成Mg(OH)2↓的平衡左移，致使Mg(OH)2溶解。6.分步沉淀和沉淀转化（1）Cl
5、-和但AgCl沉淀所需的Ag+浓度小，Ag2CrO4↓(砖红色)所需的Ag+浓度大，所以先生成白色AgCl，后生成砖红色的Ag2CrO4显然，最后得到的沉淀中仍有AgCl沉淀。这可以通过向沉淀混合物中加HNO3后Ag2CrO4溶解而氯化银不溶（留下白的沉淀）得以证实。（2）Pb2++2Cl-=PbCl2↓(白色)+S2-
6、
7、PbS↓（黑色）（3）2Cl-+2Ag+=2AgCl↓（白色）+≠AgCl沉淀不能转化为Ag2CrO4沉淀。+2Cl-
8、
9、2AgCl↓（白色）Ag2CrO4沉淀能转化为AgCl沉淀。三、有关实验操作1.试管滴加试剂滴管要垂直，
10、以保证滴加体积的准确。试管振荡拇指和食指拿试管中上部,试管略微倾斜,手腕用力左右振荡或用中指轻轻敲打试管。加热试管中的液体1.试管中所盛液体量不超过试管高度的1/3。2.用试管夹夹住试管中上部(离管口1/4处)。3.试管稍微倾斜，先加热液体的中上部，再慢慢往下移动加热下部，并不时地移动或振荡。不要集中加热某一部分(液体易冲出)。4.试管口不要朝向有人处。离心试管(底部呈锥形的试管)用于沉淀的离心沉降，观察少量沉淀的生成和沉淀颜色的变化，还可进行溶剂萃取。离心管不能直接在火上加热，应放在水浴上加热。1.若有多个离心管中的溶液需离心分离，应放在对称的
11、套管中且重量应相近。若只有一支离心管中的溶液需离心分离则应取一支装入等量水的离心管放入其对称位置。目的是保持离心机的平衡，避免转动时发生震动，损坏离心机。2.启动离心机时应由慢速开始,待运转平稳后再加快。3.转速一般不超过2000r/min（即不超过刻度20），离心3~4min。4.关机后，应待离心机转动自行停止，然后取出试管。2.离心机常用的电动离心机使用方法然后盖上盖子。四、实验步骤按p90~92“四、实验步骤”进行。部分同学从第一个实验开始做，另一部分同学可从别的实验开始做，这样可避开同时使用同一试剂，减少延误时间。五、注意事项1、1mL试
12、剂取用时，可以用量杯量，也可以用滴管滴20～25滴即可。2、注意性质实验报告格式，参考性质实验的报告格式。3、取用固体药品向试管里加入时
