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1、山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学下学期周练三一、选择题(本题共12小题,每小题5分。)1.已知下列原子的半径:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m2.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中
2、正确的是( )A.34S原子核内的中子数为16B.1H218O的摩尔质量为20g·mol-1C.13C和15N核内的质子数相差2D.2H+核外电子数为23.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是( )A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂B.H2O2分子中只有极性键C.NH3是以非极性键结合的分子D.MgCl2中既有离子键,又有共价键4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca
3、2+、K+半径逐渐减小D.35Cl与37Cl得电子能力相同5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH6.下列说法正确的是( )A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族-5-7.下列说法中错误的是( )A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量
4、数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应C.氢化物的稳定性为H2TL9.已知R2＋离子核
5、外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是( )A．RB．RC．RD．R10.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一主族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键11.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )-5-A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d、f四种
6、元素的离子半径:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(14分)A、B、C、D四种元
7、素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,C为 。 (2)写出化合物E的电子式 ,E中含有的化学键为 。 (3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。 (4)A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。 (5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应
8、的化学方程式: 。 14.(15分)用A2+、B3-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A、B和氧三种元素形成的化合物在人体内主要存在于 中。 (2)C是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是 。 (3)D是由两种元素组成的三原子分子,其电子式是 。 -5-(4)E是由两种元素组成的四原子分子,其化学式是 。 (5)F是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分
