吉林省吉化第一高级中学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡【答案】C【解析】【详解】A．水的离子积适用于一切水溶液，不光适用于水，故A错误；B．水

2、的电离不需要电，但是电解过程需要通电，故B错误；C．水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故C正确；D．不水解的盐不会影响水的电离平衡移动，故D错误；故答案为C。【点睛】考查水的电离和水的离子积常数，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小；注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。2.室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2

3、O由水电离出的c(H+)＝10-10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+)-22-A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H+)>10-4mol·L－1，故由水电离出的c(H+)<10-10mol·L－1，选项A错误；B、向10mLpH＝3的CH

4、3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离逆向移动，c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制水醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查弱电解质的电离平衡及影响平衡移动的因

5、素。由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】【详解】A.反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡

6、不移动，A错误；B.加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C.增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确；答案选D。4.下列判断中，正确的是（）A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑-22-B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aD.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH

7、3·H2O）＞K（HCN）【答案】D【解析】【详解】A．泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火原理为Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；B．CH3COONa溶液中=Kh，升高温度促进水解，Kh增大，所以减小，故B错误；C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，故C错误；D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程

8、度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)，故D正确；故答案为D。5.已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)　ΔH>0，下列