影响化学反应速率的因素课件（人教版选修4）.ppt

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1、1.改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？提示：对于固体或纯液体，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。2.反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl进行一段时间后，加入少量KCl固体，对反应速率有何影响？提示：上述反应的实质是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。因此加入少量KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不影响反应速率。3.反应N2+O22NO，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入He使气体压强增大，能否加快

2、反应速率？提示:反应速率不变。因为充入He仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。4.根据压强对反应速率的影响实质，分析讨论若充入不参与反应的气体（“惰性气体”）对反应速率有何影响？提示：充入“惰性气体”对反应速率的影响有两种情况：（1）恒温恒容时充入不参与反应的气体总压强增大各物质浓度未改变反应速率不变。引起引起引起（2）恒温恒压时充入不参与反应的气体体积增大引体反应物浓度减小反应速率减小。引起引起引起【典例1】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（

3、g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是A.减少C的量B.容积不变，增加水蒸气的量C.升温D.压强不变，充入Ne【思路点拨】解答本题关键是理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，特别是不同条件下“惰性气体”对化学反应速率的影响。【自主解答】选D。A项，炭为固体，减少其用量不能改变浓度，对反应速率无影响；B项，增加水蒸气的量，H2O（g）的浓度增大，反应速率增大；C项，升温增大反应速率；D项，压强不变时充入Ne,气态反应组分的浓度相应减小，反应速率减小。1.根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？提示：不对

4、。温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。2.根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？提示：因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。3.结合教材和日常生活经验，说明影响化学反应速率的外界因素还有哪些？提示：反应物的表面积、光波、声波、电磁波，搅拌等均能影响反应速率。【典例2】把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol

5、/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液【思路点拨】解答本题的关键是理解温度及稀释后c（Na2S2O3）大小决定反应速率的大小。【自主解答】选C。温度越高，稀释前n（Na2S2O3）越大的溶液，稀释到相同体积后c（Na2S2O3）越大，其反应速率也越大。知识点一：外界条件对化学反应速率的影响1.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增加，

6、化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【解析】选B。增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，故A、D错；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C也错。2.设C+CO22CO-Q1（吸热反应）反应速率为v1,N2+3H22NH3+Q2（放热反应）反应速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大【解析】选A。对于一个化学反应，不论是吸热反应还是放热反应，当升高温度

7、时，其反应速率均增大。3.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③【解析】选B。对反应CaCO3（s）+2HCl（aq）====CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）而言，增大反应速率的方法有增大盐酸溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石，故选B。知识点二：速率—时间图像的分析及应用4.如图是相同条件下